物质的量浓度的计算练习题及答案-高中化学高考模拟-第4页-组卷网

2022·山东济南·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

表格型逻辑关系评价

1 . 下列实验操作可达到预期目的的是

选项	目的	操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水含量	加热后的坩埚直接放在石棉网上冷却，称量
B	验证淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水
C	配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液	称取5.3gNa₂CO₃∙10H₂O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容
D	配制FeSO₄溶液	先将FeSO₄固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉

A．A

B．B

C．C

D．D

2022-06-02更新 | 487次组卷 | 2卷引用：山东师范大学附属中学2022届高三考前预测化学试题

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2022·重庆·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

22.4L/mol适用条件依据物质的量浓度公式的基础计算硝酸的强氧化性温度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用与平衡状态相关的NA的应用

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L

所含的分子数为0.5N_A

B．0.1mol/L

溶液中，含有的

数目小于0.1N_A

C．2 mol NO与1 mol

在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N_A

D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3N_A

2022-05-20更新 | 402次组卷 | 5卷引用：重庆市普通高中2022届高三学业水平选择性考试联合诊断化学试题

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21-22高一下·河北保定·阶段练习

多选题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度的计算氨的喷泉实验氨气的实验室制法

名校

3 . 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为CaO或NaOH

B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，A点时喷泉最剧烈

D．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于

mol/L

2022-05-16更新 | 326次组卷 | 5卷引用：湖南省株洲市第一中学2021届高三第一次模拟检测化学试题

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2022·福建三明·三模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质的量浓度的计算离子方程式的书写物质性质的探究

名校

解题方法

物质性质探究类实验

4 . 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe₃O₄的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能

，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用

、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇

溶液生成蓝色沉淀。)

编号	i	ii
实验操作
现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。