1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂

B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA

C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA

D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA

2 . 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为

B．0.05mol 含有中子的数目为0.7

C．6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4

D．通过上述反应生成0.05mol ，电子转移的数目为0.5

3 . 以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol过二硫酸钠()中含有过氧键(-O-O-)数目为

B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、

C．“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质

D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：

4 . 氟利昂—11(CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol由 CFCl3 、•CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为2NA

B．1.6g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA

C．标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NA

D．1mol O3中含孤电子对数为6NA

5 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和反应形成的键数目为

B．固体溶于酸所得溶液显中性，的数目为

C．固体中含有氨气分子数目为

D．与充分反应，转移的电子数目为

6 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1mol白磷()分子中含有的P-P键数目为

B．中含σ键数目为

C．中配位键数目为

D．标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．56g Fe与1.0mol充分反应，转移电子数目为

B．标准状况下，22.4L中含有氮原子的数目大于

C．1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为

8 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

9 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中，含有数目为

B．16g氨基（）中含有的电子数为

C．苯中含键的数目为

D．6g石英晶体中含有的键的数目是

10 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
②反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A
③2gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中含有的电子数为N_A
④3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
⑤标准状态下，2.24LCH₃CH₂OH中质子数为3.4N_A
⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数不一定为2N_A
⑦Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目为N_A

A．3

B．4

C．5

D．6