1 . 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl₂ 0.1 mol·L^－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1 mol·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的电子数为9NA

B．3.2g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA

C．1L1 mol/L 的盐酸中，所含 HCl分子数为 NA

D．6.5g Zn 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

3 . 下列叙述正确的是

A．在标准状况下体积约为33.6L

B．常温常压下，气体中含分子数为

C．等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等

D．80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L

4 . 用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，溶液中，所含总数为

B．常温下，溶液中，所含总数为

C．常温下，溶液中，所含总数为

D．时，纯水中，所合总数大于

5 . 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是
   

A．气体E的体积是224mL

B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀

C．溶液A中

D．溶液A中一定存在

6 . 在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)

A．

B．

C．

D．

7 . 设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．转化成时，转移电子数一定为

B．个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数相同

C．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为

D．0.1mol/L的溶液中含有数目为

8 . I、甲同学用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制220mL的稀盐酸。
(1)经计算需要用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时仰视
②未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
II、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学利用如下装置，制备三氯化铁。

回答下列问题：
(3)装置接口的连接顺序为___________；实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(4)装置A为氯气发生装置，反应的离子方程式为___________。
(5)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中碱石灰的作用是___________。

9 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中所含钠离子数为

B．常温常压下，中含有的原子数为

C．与足量Fe反应，转移的电子数为

D．标准状况下，氦气中含有的共价键数目为

10 . 下列叙述正确的是

A．的食盐水中含氯化钠分子

B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等

C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为

D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为