1 . 铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O中，含有H原子数目大于2

B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5

C．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为

D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4

2 . 计算题
I．把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算：
(1)Zn的物质的量为_______。(写出计算过程，下同)
(2)反应后ZnCl₂的物质的量浓度_______。
(3)生成H₂的体积(标准状况) _______。
II．实验室用密度为、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。
(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

3 . 计算题（写计算过程）
Ⅰ.把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。（反应前后溶液体积变化忽略不计）计算：
(1)Zn的物质的量______？（写出计算过程，下同）
(2)反应后ZnCl₂的物质的量浓度______？
(3)生成H₂的体积（标准状况）_______？
Ⅱ.实验室用密度为1.19g/cm³、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，用于制备氢气。
(4)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______？
(5)用该浓盐酸配制250mL1.0molL^-1稀盐酸需要浓盐酸的体积是________？

4 . 化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：
(1)0.2 molSO₂的质量是______________g，在标准状况下的体积约为_______________L。
(2)将4.0 gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。
②从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________________，含NaOH的质量为________________。
(3)配制100mL0.5molL^-1氯化钠溶液，需要2.0molL^-1的氯化钠溶液的体积是________________mL。
(4)22.2g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是________________。
(5)含0.4 molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是________________。
(6)0.2 molNH₃与________________gH₂O具有相同的氢原子数。

5 . 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
   
(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则应该选___________作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)。(已知室温下醋酸的)
(2)该滴定达到终点时的现象是___________。
(3)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。
   
(4)用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	25.01
2	25.00 mL	0.70	25.71
3	25.00 mL	0.50	24.2

则该白醋中醋酸的物质的量浓度为___________mol/L，该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

6 . 按要求解答问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量约为___________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。
(3)相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是___________和___________。
(4)在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
②取这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的物质的量浓度___________。
③在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。

7 . 已知：①H₂O　②Cu　③NO　④SiO₂　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl₃溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝。
根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是___________，属于电解质的是___________。(填数字序号)
(2)发生中和反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式有___________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验室配制0.5 mol·L^-1 245 mL ⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________，需要用托盘天平称取溶质的质量为___________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO数目为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
   
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是_______(填序号)。
   

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：(用“偏低”，“偏高，“不变”回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；          
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______mol·L^-1，需用浓硫酸的体积为_______mL。
②写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式_______。

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．50℃，的溶液中含有的数目为

B．的溶液中含分子的数目为

C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为

10 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA

B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C．31g白磷含P-P键数为1.5NA

D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA