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解析
| 共计 70 道试题
1 . 在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
2 . 常温下,1mol/L的溶液的密度为。下列配制常温下1mol/L的溶液的方法中正确的是
A.称取16.0g无水放入200mL的烧杯中,准确量取98.0mL蒸馏水加入烧杯中,搅拌均匀
B.称取16.0g无水固体,转移至100mL容量瓶中,加入蒸馏水使固体溶解,再加蒸馏水至100mL刻度处
C.称取晶体,用0.5mol/L的溶液代替水,在100mL容量瓶中定容至刻度线(其它实验仪器选择和操作均正确)
D.取20.0mL5mol/L的溶液放入200mL的烧杯中,准确量取80.0mL蒸馏水加入烧杯中,搅拌均匀
2023-12-25更新 | 63次组卷 | 1卷引用:湖北省宜荆荆随恩联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
3 . 化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
(1)日常使用的金属材料,大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有___________(填写一类即可,下同)。近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们有设计和合成了许多新型合金,例如:___________
(2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式:)的水溶液,某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:

①葡萄糖的摩尔质量为___________
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________(保留两位小数)
(3)某饮用矿泉水中,测得含有五种主要离子(不考虑溶液中少量的或其他离子),其中,则溶液中的物质的量浓度是______
(4)水是万物之源,为探究高铁酸钾(化学式为:)在水质处理中发挥的作用,现查阅资料可知:干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在,但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体,写出该反应的化学方程式:___________
4 . 有一瓶无色透明溶液,只含等物质的量的中的某几种,分别取两份该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中,做如下实验:
①实验一:试管Ⅰ中,加入少量锌粒,有气泡产生;
②实验二:试管Ⅱ中,加入足量的,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、低温干燥,称量得固体
回答下列问题:
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。
(2)由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。
(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______
(4)根据上述实验,可以确定一定_______(填“含有”或“不含”),理由是_______
(5)原溶液中_______
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5 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B.0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L氯仿中分子数为0.1NA
D.常温下,5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
2023-09-09更新 | 184次组卷 | 1卷引用:湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题
10-11高三上·新疆阿勒泰·阶段练习
6 . 0.5 L 1 mol·L1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L1 KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比是
A.5∶2B.15∶2
C.3∶1D.1∶3
2023-08-26更新 | 254次组卷 | 89卷引用:2016-2017学年湖北宜昌金东方中学、三峡高中高一11月月考化学卷
7 . 氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2

①制H2时,连接_______。产生H2的电极反应式是_______
②改变开关连接方式,可得O2
③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:_______
(2)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:(要求写出计算步骤)

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度_______
②电解至t3时,消耗水的质量_______
2023-03-09更新 | 74次组卷 | 1卷引用:湖北省罗田县第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
8 . 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的
A.11.7g氯化钠晶体溶于水中 Na+ 的数目为 0.2 NA
B.9.6g硫酸中含有的氧原子数为 0.2 NA
C.标况下,1.12L水中含有的原子数为 0.15 NA
D.0.1mol•L-1的MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA
2023-01-05更新 | 141次组卷 | 1卷引用:湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
9 . 下列说法正确的是
A.标准状况下,将22.4L的HCl溶于1L水,可配成1mol/L的稀盐酸
B.把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3mol/L
C.常温下,10mL5.6mol/L的FeCl3溶液滴到100 mL 沸水中,生成胶粒数为0.056NA
D.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使用相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO离子恰好完全转化为沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为1:3:3
2022-12-26更新 | 90次组卷 | 1卷引用:湖北省武汉市第六中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题
10 . 质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16:7:6的三种气体。分子个数之比为___________;氧原子个数之比为___________;相同条件下的体积之比为___________
(2)在时将ag,完全溶于水得到VmL溶液,该溶液的密度为();质量分数为w,物质的量浓度为。下列计算结果正确的是___________。
A.溶质的质量分数
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液密度可表示为
D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(3)将aL的混合溶液分成两等份,一份加入bmol溶液使溶液中的刚好完全沉淀,另一份加入足量溶液并加热可得到cmol,则原溶液中的物质的量浓度为___________
(4)ag镁铝合金投入xmL2 mol∙L−1的盐酸中,一段时间后金属完全溶解,再加入ymL l mol∙L−1溶液,沉淀达到最大值,其质量为,产生的在标准状况下体积为___________L。
(5)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________;若氧化产物比还原产物多19.6g,则反应生成的在标准状况下的体积为___________L。
2022-12-25更新 | 141次组卷 | 1卷引用:湖北省武汉市第三中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
共计 平均难度:一般