1 . 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

3 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，所含的共用电子对数目为

B．标准状况下，所含的原子总数为

C．标准状况下，气体溶于水中形成的溶液浓度为

D．反应②每生成消耗分子数目为

4 . 下列说法中，正确的是

A．的摩尔质量是

B．在标准状况下的体积约为

C．含有的氧原子数为

D．溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为

5 . 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/mL	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/mL	448	560	448	560

(1)样品中物质的量之比___________。
(2)盐酸的物质的量浓度 ___________。

6 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是___________，其中含有的NH₃分子数是___________(用N_A来表示)，含氢原子数是___________(用N_A来表示)。
(2)H₂SO₄的摩尔质量是___________，49g的H₂SO₄中含有___________mol氧原子。
(3)将0.5mol Na₂CO₃溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

7 . 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。
②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是___________，甲溶液的物质的量浓度为___________，乙溶液的物质的量浓度为___________。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

8 . 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为

B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸

C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%

D．从该硫酸中取出,则浓度变为原来的1/5

9 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

10 . 将30mL   0.5mol•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L