1 . 回答下列问题:
(1)下列物质中(s 代表固体，l 代表液体，g 代表气体)： A.CH₃COOH(l)       B.蔗糖(s)       C.Cl₂(g)       D.BaSO₄(s)       E.石墨(s)，请填正确序号。
①属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
②能直接导电的是_______，不属于电解质但水溶液能导电的是_______。
(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：

①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来(填字母)_______，为什么？_______。
②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱(填字母)_______，为什么？_______。
③在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中：

与 A 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 B 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 C 图变化趋势一致的是_______(填字母)。
a.向 Ba(OH)₂溶液中滴入 H₂SO₄溶液至过量       b.向 CH₃COOH 溶液中滴入氨水至过量
c.向澄清石灰水中通入 CO₂至过量       d.向 NaOH 溶液中逐渐加入适量醋酸晶体

2 . 结合本节学习内容，完成下列题目。
(1)列举一些你熟悉的电解质_______。
(2)在KCl溶液、AgNO₃溶液中大量存在的微粒分别有哪些_______？
(3)将KCl溶液与AgNO₃溶液混合，分析KCl溶液与AgNO₃溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式_______。
(4)离子方程式可以表示一类化学反应。请列举2~3个与上述反应实质相同的化学反应_______。
(5)请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐以及酸、碱、盐之间反应关系的认识_______。

3 . 回答下列问题
(1)下列物质中： A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。
①能够直接导电的是______(填字母，下同)；②属于非电解质的是______；
③能直接导电，且是电解质的是______；④虽不能直接导电，但是电解质的是______。
(2)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为______、______。

①向氨水中通入HC1气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
(3)某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子浓度忽略不计)，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有______；肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。

4 . 按要求完成下列填空：
I、
(1)漂白液有效成分的化学式___________；
(2)标准状况下，4.8g氧气的体积为___________L；
(3)30mLK₂SO₄溶液中加入足量BaCl₂溶液生成6.99g沉淀，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
II、现有下列八种物质：①液态氯化氢②小苏打③CO₂④葡萄糖⑤熔融硝酸钾⑥煤油⑦石墨⑧冰醋酸⑨KOH溶液⑩Cl₂
(4)上述八种物质中，属于非电解质的有___________(填编号)；
(5)属于电解质且能导电的有___________(填编号)；
(6)②在水溶液中的电离方程式___________；
(7)实验室制取⑩的离子方程式___________。

5 . 回答下列问题：
(1)现有以下物质：
①熔融KNO₃        ②干冰       ③Cu       ④BaSO₄固体             ⑤Na₂O固体             ⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：_______。
(3)曾多次出现因误食NaNO₂而中毒事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：_______。
(5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：_______。

6 . 填空。
I.
(1)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量是 _____ ；R的相对原子质量为 _____ 。
(2)等质量的CO和CO₂，物质的量之比为 _______ ，标准状况下密度之比为 _______ 。
II.现有以下8种物质：①BaSO₄晶体②液氯③熔融的NaC1④乙醇⑤纯硫酸⑥石灰水⑦Cu⑧CO₂(填序号，下同)       
(3)上述状态下能导电的是 _______ ；
(4)属于电解质的是 _______ ：
(5)属于非电解质的是 _______ ；
III.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气竞迅速膨胀，从而起到保护作用。
(6)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放热而发生分解，化学反应方程式为
(7)NaN₃中的阴离子为 _______ (化学式)，在气囊膨胀过程中，生成的Na与Fe₂O₃发生置换反应，得到Na₂O和 _______ (化学式)

7 . 按要求完成下列填空：
(1)高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。
上述物质中能导电的是_____，属于电解质的是____。
(2)写出硫酸钡的电离方程式____。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①小苏打溶液中加入盐酸____。
②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀____。

8 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)已知D可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)已知Br₂的性质和Cl₂有一定的相似性，写出Br₂在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(4)臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，当水中含有Br^-时会产生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步：
第一步是活性炭吸附BrO        
第二步是BrO被活性炭还原为Br^-，
其反应方程式(未配平)如下：
①_______。
②*C+BrO^-→Br^- +*CO₂
反应的总方程式为：2BrO+ 3*C=2Br^-+3*CO₂ 。
已知：其中*C代表活性炭表面，*CO₂代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化为*CO₂，则反应①的方程式为_______；则反应①与反应②中参加反应的*C个数之比为_______。

9 . 简答题：
(1)鉴别溶液和胶体的方法____。
(2)非电解质：在____和____状态下都____的化合物。
(3)氧化剂：所含元素的化合价___，即____电子(或电子对_____)的物质。
(4)画出四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系图____。
(5)向烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水。写出实验现象。
_____、____、_____、____、____。

10 . 有以下物质：①熔融氧化钠 ②铜   ③酒精   ④氨水 ⑤盐酸   ⑥固体
(1)其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
(2)写出物质⑥溶于水时的电离方程式：_______
写出CH₃COOH的电离方程式：_______
书写下列反应的离子方程式(其中所涉及酸碱盐均为溶液)
①AgNO₃ + NaCl：_______
②Al₂O₃+ HCl：_______
③向澄清石灰水(Ca(OH)₂)中通入少量二氧化碳(CO₂ )：_______