1 . 氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O（未配平）；氧化产物为：__________。
（2）除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
（3）已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu₂O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15
d．易被氧化成Cu(OH)₂

2 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·8H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH

3 . 有关下列离子方程式的说法正确的是

A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4 . 下列说法中正确的是

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-

D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

5 . 有关下列离子方程式的说法正确的是

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

6 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

7 .
(1)下列说法不正确的是_______。

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的

C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品

D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗

(2)下列有关说法正确的是_______。

A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色

B．按图II装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸>碳酸>硅酸

C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：2Al3+ + 3 + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

D．图IV表示：室温时，将1 mol·L–1 NaOH溶液逐滴滴入0.2 mol·L–1 Al2(SO4)3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开始溶解

(3)常温常压下，将一定质量的Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为_______mL。

8 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．氯气溶于水制备次氯酸：

B．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

C．向澄清石灰水中加入少量的溶液产生沉淀：

D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：

9 . 下列反应的离子方程式与解释均正确的是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

10 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。