1 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O(已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为。回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃ 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是_______(填字母)。
A.FeSO₄溶液             B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

2 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
制备K₂FeO₄（夹持装置略）
   
（1）A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：___。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___。
（3）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有：___。
（4）已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：___、__。
探究K₂FeO₄的性质
（5）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：____。
（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

i．由方案I中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由___产生（用离子方程式表示）。
ii．方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。
（7）用KOH溶液洗涤的目的是___。
（8）根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂__FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是___。
（9）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2-，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2-，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。

3 . Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
(1)①已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。
②CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
③明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是____________。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．两者均有丁达尔现象
C．分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料:
常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO
(2)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(3)酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是____________________。
(4)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为______________、_____________。

(5)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________________；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是____________（填选项序号）；
A.FeSO₄溶液 B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。

4 . 维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶， 能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。
A、酸性             B、碱性                         C、氧化性                  D、还原性
(2)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有___________性，上述反应中维生素C是___________剂。
(3)写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片(NaHCO₃₎治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为___________
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)₃}，反应的离子方程式为___________
(4)写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca²⁺+CO=CaCO₃↓___________
②Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ___________

5 . 二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性

B．稳定性

C．氧化性

D．还原性

(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^-1的KClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)用100 mL 12.0 mol·L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。
(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；

实验	20.0 mL双氧水溶液浓度	粉状MnO2	温度	待测数据
Ⅰ	5%	2.0 g	20℃
Ⅱ	5%	1.0 g	20℃
Ⅲ	10%	1.0 g	20℃
Ⅳ	ω	2.0 g	30℃

①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。本实验待测数据是______。

6 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO₄+ 16HBr = 5Br₂+ 2MnBr₂+ 2KBr+ 8H₂O
①其中还原剂为________________，还原产物为________________
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___________
（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为___________________
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
NaClO+___NH₃·H₂O _____N₂H₄ +___NaCl+___H₂O
①请配平上述化学方程式
②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是_________

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（4）人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________________，但Fe²⁺在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______________

7 . 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为________、________、________。C中实验现象为_____________________________________________________；
写出C中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用图中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式____________________________________________________________________。
该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：______________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H₂S饱和水溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：______________________________________；
如果将SO₂气体通入饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂________(填字母)。
A．漂白性       B．氧化性
C．还原性        D．酸性

8 . 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
   
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。
（3）探究Na₂S₂O₃是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，若看到_____________，
说明有还原性 (已知：Na₂S₂O₃被氧化成Na₂SO₄），反应的离子方程式为__________________。

9 . 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+_____→NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+______
(1)请推出所缺项中物质。
(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____。
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_____（填“强”或“弱”）。
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_________。

10 . 某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N₂，②酸性条件下，NO 或 NO₂^–都能与 MnO₄^–反应生成 NO₃^–和 Mn²⁺
(1)实验室利用Cu和稀 HNO₃制备 NO，写出反应的化学方程式____。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。
②装置 C 中盛放的药品可能是____；
③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。
(3)测定NaNO₂和 NaNO₃混合溶液中NaNO₂的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1酸性 KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗 KMnO4 溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO₄溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。
③NaNO₂的物质的量浓度为____