1 . 实验室经常用KMnO₄与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO₄与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl ₂的体积为____。
（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I₂单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl₂、I₂、KMnO₄的氧化性，由强到弱为_______。

2 . 氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________________；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH₄⁺的操作、现象、结论：____；
（3）实验室可用(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产生N₂、Cr₂O₃和H₂O来制备N₂，请写出该分解反应的化学方程式：__________________；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，还含有NH₃和O₂，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH₄)₂Cr₂O₇2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH₃和O₂的存在(忽略空气中O₂的干扰)。

限选试剂：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是___________________；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）_____________；
③写出该法验证NH₃和O₂存在的实验原理的化学方程式：___________________________。

3 . 是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下图所示。

已知：
ⅰ.微溶于水
ⅱ.
(1)浸取过程中与发生反应的离子反应方程式为___________。
(2)由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是___________。
(3)调的目的是________。
(4)沉降池中获得采取的两种措施是___________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得，装置示意图如下：

在________极(填“a”或“b”)获得，电极反应为__________。

4 . 二氧化氯(ClO₂)气体是一种常用的消毒剂。ClO₂是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃。某小组在实验室中制取ClO₂并完成实验探究。
已知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaClO₃能制备ClO₂

(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质是硫酸铜，待实验完成、圆底烧瓶冷却后，缓慢将_____(填“反应后的混合物倒入水中”或“水倒入反应后的混合物中”)，若出现的_____现象，则白色固体为硫酸铜。
(2)装置B中反应的化学方程式为_____。
(3)欲制备并收集ClO₂，选择图中的装置，其连接顺序为a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)装置D的作用_____。
(5)消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有_____性。
(6)自来水厂用ClO₂处理后的水中，用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
提示：操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示，如：操作Ⅰ中pH调至中性时反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO+I₂。

①确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____，且半分钟内不变色。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO₂
该小组查阅资料知：；。制备装置如图所示(夹持装置略去)：

(1)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为_____________。
(2)如果 没 有 B装 置，C中发 生的 副 反 应有____________________、________________________、2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。于是在A与B装置间增加了____________装置，改进后提高了NaNO₂的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO₂的含量步骤∶
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL 并振荡，制成标准色阶：

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/(mg·L—1)	0	20	40	60	80

b.称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的样品中 NaNO₂ 的质量分数是______________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量。设计并完成下列实验报告。

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL待测液，加入①___________，振荡，再加入l mL M溶液，②_________，再振荡，与③标准色阶对比	③_________________________________________	维生素C可以有效降低NaNO2的含量

6 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料， 可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO₃沉淀的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1 mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液(pH=4.5)	1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)	1 mo/L NaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe²⁺+口+口+□H₂O=□Fe(OH)₃+□_____
(2)实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为____________________ 。
(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：

	操作	现象
实验IV	向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______， 再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合	与实验III现象相同

实验IV中加入Na₂SO₄ 固体的目的是②____________________________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H⁺，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO₄溶液中加入Na₂SO₄ 固体至c()=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO₃溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。
(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO₃纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO₃实验成功的关键因素是______________________________。

7 . 叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮
化钠的工艺流程：

已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	-9	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN3	275	300	易溶于水，难溶于乙醇

请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_____；步骤Ⅱ中生成 NaN₃的化学方程式为_____
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是_____。

（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_____。
①打开 K₁、K₂，关闭 K₃       ②打开 K₃       ③加热       ④关闭 K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN₃结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用_____洗涤晶体。
A．水       B．乙醇       C．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K₂CrO₄溶液作指示剂，将 AgNO₃标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为_________。AgNO₃溶液要装在_____滴定管里进行滴定。下列说法正确的是_____。
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液
E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

8 . 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂ ·2H₂O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：
制备原理：
实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K₂Cr₂O₇式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

9 . （1）龚老师在大学时候以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。
（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

10 . ClO₂ 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹持装置和加热装置省略）制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。
   
已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高 60%遇含碳化合物易爆炸。
   
②回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________________________。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是_________。
（2）写出装置A制备ClO₂同时生成高氯酸的化学方程式__________________________________。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO₂，离子方程式为____________。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为______________________。
（4）从装置C反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，需控温在_______________范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是___________________________________________。
（5）城市饮用水处理新技术用NaClO₂、高铁酸钠替代Cl₂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是____________。