1 . 以钡矿粉(主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等)制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和______。由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为______。

(3)用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：待BaSO₄沉降后，______，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^-为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于______中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为______。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______。
③步骤5所用瓷质仪器名称为______。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为______。
④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因______。[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

2 . 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。
(3)装置B的作用是______________________________。
(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。
(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。
(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________

3 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)2Fe(SO₄)₂·6H₂O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：

(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K₃[Fe(CN)₆]溶液，反应的现象是________________。
(2)下列说法中正确的有____。
A．用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C．过滤后可用少量乙醇洗涤
D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH₄⁺，否则无 NH₄⁺
E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000mol•L^-1的 K₂Cr₂O₇ 标准溶液 250mL，应准确称取____________________g K₂Cr₂O₇(保留 4 位有效数字，已知 M（ K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .             
①电子天平   ②烧杯   ③温度计   ④玻璃棒   ⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有 K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)向（NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）
A．Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓
B．NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O
C．Fe^2＋＋3OH^－＋NH₄^＋===Fe(OH)₂↓＋NH₃·H₂O
D．Fe^2＋＋5OH^－＋3NH₄^＋===Fe(OH)₂↓＋3NH₃·H₂O

4 . 铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式_______________。
（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为________（填写化学式）。在该溶液中加入________试剂，看到_________现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_________。
（3）已知可溶于水，下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是______（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是____（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_______。

5 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______；
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液应该放在_______式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：_______；
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为_______mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：_______；
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_______；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_______(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_______、C_______；
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂，SO₃，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_______。

6 . 我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO，含少量SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：

已知：萤石的主要成分是CaF₂，用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题：
(1)①粉碎的主要目的________。
②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)。
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂
(2)Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe³⁺>Fe²⁺>___（用离子符号表示）。
(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为___；高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为___。

(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N₂或CO₂，其原因是_______。
(5)镁锭冷却后，用酸性K₂Cr₂O₇溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr³⁺。该反应的离子方程式为________。
(6)为测定镁锭的纯度，称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL该溶液，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(已知Mg²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该样品的纯度为___%。

7 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式_______。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因_______________________________。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

8 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（C1O₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl
（1）步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是___，通入空气的作用是___。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是___。
（3）方法2中，NaClO₂在___生成（选填“阴极”或“阳极”）。
（4）NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是___。

（5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。样品中NaClO₂的质量分数为___。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___（用离子方程式和文字表示）。
（6）NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可迅速得到C1O₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是___。

9 . 乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O(M=288 g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH₃CH(OH)COOH与FeCO₃反应制得.
I.制备碳酸亚铁
(1)利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是____________。

(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是________________________；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_________，打开活塞___________，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO₃的离子方程式为__________。
(3)装置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
(4)加入少量铁粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液进行滴定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：

滴定次数	0.1000 molL-1Ce(SO4)2/标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.20	19.65
2	0.22	21.42
3	1.15	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________%（保留小数点后两位）。

10 . 肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：       
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．       
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂   ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．       
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．   
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；       ②________