1 . 向一定量的溶液中缓慢滴加盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也发生相应变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（       ）

	a	b	c	d
A
B
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H₂S）：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为_______________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)₂溶液发生化学反应的离子方程式___________________________；
（4）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是________（填代号）；
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄            d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（5）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

3 . 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

C．向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋

D．向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O

4 . (1)某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
A.①和(a) B.②和(b) C.③和(e) D.④和(c)

(2)已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，
请回答下列问题：
(a)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________；
(b)实验④中的现象为：___________________；
(c)实验②③反应的离子方程式分别是：__________、____________。

5 . 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（       ）

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

6 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去	二者发生了化合反应
B	微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深	NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C	向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成	淀粉没发生水解
D	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生	酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊	饱和Na2CO3溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	澄清石灰水
D	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl- NH3•H2O⇌NH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4 HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化合物含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

(1)写出红棕色固体的一种用途___________。
(2)的化学式是___________。
(3)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：___________。
(4)黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，对应的离子方程式是___________。

10 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。他们之间有如图转化关系：
   
(1)写出下列反应离子方程式：
①B+R：_______，
②灵敏检验W中阳离子的原理：________，
③D→E：________，
④H→M：________。
(2)实验室保存E溶液时需向其中加入铁粉，原因为：________(结合离子方程式说明)。
(3)将B溶液加入铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂]溶液至生成的沉淀全部溶解的离子方程式为：_______。
(4)现有一定量的RCl₃和TCl₃混合溶液，已知其中R³⁺、T³⁺的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液中加入170mL2mol/L的NaOH溶液，设R³⁺物质的量与总物质的量(0.10mol)的比值为x，则当x=0.4时，沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量(y)随x(0→1.0)的变化曲线________。