1 . 以硫酸工业产生的SO₂尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO₂，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K₂CO₃为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH₄)₂SO₃溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH₄)₂SO₃溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

2 . 按要求回答下列问题：
（1）常温下，将等浓度的Na₂S₂O₃溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。
（3）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气CO和H₂：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH₃OH开始反应到20min时，CH₃OCH₃的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH₃OH的浓度为_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________
（6）有一种耐热型树脂材料的结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH₂=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C₆H₁₂O₂）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90   .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO₃溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________
（10）已知：(R表示烃基，R₁、R₂表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH₃MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

3 . 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光易分解变成褐色。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

回答下列问题：
(1)“酸溶1”过程中发生反应的化学方程式是________。
(2)“除锰”过程中加入NH₃·H₂O的目的是________。
(3)“酸溶2”步骤加入的硫酸略过量的原因是________。
(4)“合成”步骤反应的离子方程式是________。
(5)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇的目的是________。
(6)在CuCl的生产过程中除环境问题和安全问题外，还应该注意的关键问题是________。

4 . 生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。
Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有_______(填序号)。
A. 电解食盐水制烧碱                                B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生产中的催化氧化                         D. 煅烧石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(2)“酸浸”时V₂O₄转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_________，同时V₂O₅转化为VO₂⁺。“废渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO²⁺变为VO₂⁺，则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂^4-R₄V₄O₁₂+4OH⁻(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高化洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作步骤是____。
(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH₄VO₃V₂O₅+H₂O+2NH₃↑，写出“沉钒”过程的离子方程式__________。
(7)若有100 kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到V₂O₅__kg(保留小数点后一位)。

5 . 硼氢化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)。请回答下列问题：
(1)在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_______。
(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_______。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。请用平衡原理加以解释：_______。
(4)在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1 L 6 mol·L⁻¹ H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 完成下列填空：硼氧化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)
完成下列填空：
(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO₂熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au³⁺)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au³⁺+_____BH₄^﹣+_____OH^-→_____Au+_____BO₂^﹣+_____H₂O。
(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。

7 . “来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是_____。在反应①～④中，属于加成反应的是___(填序号)。
（2）写出反应②的化学方程式：__。
写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：___。
（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是_____。
A．①蒸馏；②过滤；③分液   B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
C．①分液；②蒸馏；③蒸馏   D．①蒸馏；②分液；③分液
（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有___种。

8 . （1）龚老师在大学时候以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。
（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

9 . 雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：

（1）上述流程中循环使用的物质有_____________，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂ + H₂OHOCH₂CH₂NH₃⁺ + OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式_____________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^－的离子方程式为_____________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^﹣溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如下图所示：

生成Ce⁴⁺从______口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_____________：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是_____________、_____________、过滤、洗涤等。

10 . 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

(1)步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO₃代替O₂，此时需要严格控制n(HNO₃)：n(H₂SO₄)=___，用稀HNO₃代替O₂的不足之处是______。

(2)步骤④中，该反应的离子方程式为______；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO₂，原因可能是_______。

(3)若在实验室中用98％的浓H₂SO₄配制步骤③所需的稀H₂SO₄ 1000 mL所需的仪器有：___。