1 . 1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L⁻¹的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl－、、、

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：已知NH + OH^－NH₃ +H₂O↑

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：______________________________。
(2)待测液中肯定不存在的离子是_____________。
(3)待测液中一定含有的阴离子是__________，可能含有的阴离子是__________。
(4)判断原溶液中K⁺是否存在，________________（填“是”或 “否”），若存在，求       其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_____________________________________。

2 . A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^-、CO中的某一种。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实请完成以下问题：
(1)推断它们的化学式为：A.______ B.______ C.______ D.______
(2)并写出第②中盐酸与B盐溶液有沉淀产生的离子方程式______；盐酸与D盐溶液有无色无味气体逸出的离子方程式______。

3 . 某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。

阳离子	、、
阴离子	、、

(1)甲同学用计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测得甲厂的废水明显呈碱性，然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请你简述判断的理由：___________。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：__________。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式，并简述经上述处理后废水的主要作用：____。

4 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。   
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。
(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。
A.                       B.                      C.               D.

5 . 有一瓶溶液只含K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-六种离子中的某几种.通过实验：
①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

6 . 已知，在含有HNO₃的溶液中放入Al不生成氢气。某无色溶液中只含有下列10种离子中的某几种：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-、MnO₄^-、NO₃^-、OH^-。已知该无色溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：
(1)若反应后生成Al³⁺，则溶液中一定存在的离子有_____________________，一定不能大量存在的离子有___________________________；
(2)若反应后生成AlO₂^-，则溶液中一定存在的离子有___________________，一定不能大量存在的离子有___________________________。

7 . 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________。

8 . 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、H^＋、 Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

9 . 已知：BaSO₃和BaCO₃的性质相似。现有A、B、C、D四种化合物，分别由Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、OH^﹣六种离子中的两种组合而成，且它们具有如下性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C是一种可溶于水的强碱，与硫酸反应生成A和水；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使氯水褪色。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
A________；B________； C______________；D___________；E_________；
（2）A～E五种物质中属于非电解质的是________________（填具体的化学式）；
（3）写出B与盐酸反应的离子方程式__________________________________；
（4）写出E与氯水反应的化学方程式___________________________________________。

10 . 化合物A、B 是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子	OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

(1)若A、B 的水溶液均为无色，且A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B 的化学式为________。
②A、B 溶液按含溶质物质的量1:1混合加热反应的离子方程式为____________。
(2)若A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄,但A、B 的水溶液混合亦无明显交化。则
①A 的化学式为_________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③请用一简易方法证明上述浴液变黄的原因: _______________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a 流向b(a、b 均为石畢电极)，则b极的电极反应式为_______________。