1 . 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe2+＜I-
B	往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	结合H+的能力：AlO＞CO
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9	水解常数：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法不正确的是

A．在酸性溶液中，若加入，溶液由橙色变成黄色；若加入，溶液则变成绿色

B．用标准液润洗酸式滴定管后，应将润洗液从酸式滴定管下口放出

C．酸或碱对酯的水解都有催化作用，在其他条件相同时，等量的酯在酸或碱催化下，水解效果差别不大

D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸

4 . 验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉	i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液	ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水	iii．溶液变红

下列分析不合理的是

A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

5 . 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO₂)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是

A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子

B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体

C．该物质在酸性条件下不能稳定存在

D．与氢气反应可能有紫红色固体生成

6 . 根据反应：O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O，Na₂S+I₂=2NaI+S↓，4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O2＞I2＞S

B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2

D．H2O＞NaI＞H2S

7 . 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+	B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+	D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

8 . 关于化合物的性质，下列推测不合理的是

A．具有强还原性

B．不能与氨气发生反应

C．可发生反应：

D．实验室可用与共热来制备

10 . 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I2＞SO

B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝