2 . 某化学学习小组利用铜与浓硫酸在加热条件下制备，并对的性质进行探究。

实验Ⅰ：制备
(1)仪器A的名称为___________。
(2)制备的化学方程式为___________。
(3)A中反应时有白雾(硫酸酸雾)生成，为了避免对后续实验的干扰，可以在A的后面加一个装有___________的洗气瓶。
实验Ⅱ：探究与银盐反应

在装置C中先后使用同浓度同体积不同情况的溶液(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致，两次实验分别得到如图图：

(4)C装置中覆盖食用油的目的是___________。
(5)分析图，写出②中发生反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究与新制悬浊液的反应

在试管中滴加溶液和溶液混合，持续通入，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。
(6)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成(无色)，在空气中会立即被氧化。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入足量的氨水，得到深蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：、___________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

试剂1	___________	试剂2	蒸馏水
现象1	___________	现象2	___________

3 . 在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。
I.某实验小组计划使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)仪器m的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______， 装置F的作用为_______。
(3)在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象发生的原因为_______。
II.实验室中可以利用碱熔法来制备晶体，其步骤如下所示：

①碱熔：在铁制坩埚中将一定量的与的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为与。 ②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。 ③歧化：向所得的溶液中通入适量的，促使歧化为与。 ④过滤：除去溶液中的不溶性物质。 ⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。

(4)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为_______；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有_______(写两条)。
(5)操作X中空缺的内容为_______；使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120 ℃，这是由于_______。

5 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。
(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。

6 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H₂O₂作氧化剂氧化CoC1₂的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC1₂易潮解。②Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
I.CoC1₂的制备。

(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→_______→_______。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂和NH₄Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______(按顺序填序号)，纯度为_______(写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(产物为)

7 . 二氧化氯(ClO₂)是广泛应用的高效安全消毒剂。
(1)ClO₂性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO₂转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。

①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。
②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。
(2)用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。

滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。

(3)图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO₂和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。