1 . 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤H₂SO₄溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______：
_______C+_______K₂Cr₂O₇+_______H₂SO₄=_______K₂SO₄+_______CO₂↑+_______Cr₂(SO₄)₃+_______H₂O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO₂，转移电子数为_______。

2 . 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________。
(3)实验室可用溶液配制消毒液。
①需要用托盘天平称量固体的质量为___________；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。
②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
a．称量时所用的砝码生锈       
b．移液时，有少量液体浅出
c．定容时，俯视刻度线
(4)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________。用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

3 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

5 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb₃O₄)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4

C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物

D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2

6 . Ti具备优良的抗腐蚀性，被称为未来金属，工业上可以采用铁热还原法高温制备，工艺流程如下；已知：，下列说法错误的是       

A．Mg的循环使用可以提高原料利用率，降低成本

B．热还原的化学方程式为：

C．Ti和Mg高温下化学性质非常活泼，镁还原需在惰性气氛中进行

D．整个工艺流程中，Cl元素化合价始终不变

7 . 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。

已知：①、、、均为氧化物。常温下，是红棕色气体；能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)是：_______。(填写化学式)
(2)在与的反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比是_______。
(3)可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，写出该反应的化学方程式：_______，该反应很好地解决了环保问题。
(4)写出Cu与甲的浓溶液反应的化学方程_______。

8 . 请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO₂，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；

9 . 下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是

A．NO

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

10 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．该反应的还原剂是Cl-

B．每生成1个N2分子，转移3个电子

C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强