1 . 利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：
(1)H₂S与SO₂反应的化学方程式为____，反应中H₂S体现____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO₂的是____(填标号)。
a.品红溶液b.酸性KMnO₄溶液c.澄清石灰水
(3)SO₂的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜____的雨水，其中NO_x的排放也会导致酸雨的形成，写出NO₂与水反应的化学方程式____。
(4)实验室可用碱液吸收法对NO_x进行尾气处理，写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

2 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(2)工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

②煤燃烧排放的烟气含有和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中y=_______。若该溶液为(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______mol。(写出计算过程)。

3 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO₂，其反应的化学方程式为_____________________________。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________   。

(3) 反应生成的ClO₂可用于高效脱除烟气中的SO₂。以ClO₂脱除SO₂实验时SO₂脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO₂氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO₂脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO₂产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)
已知：ClO＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－，I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O

4 . 某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题：
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：_______，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是_______；
(2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是_______(用化学方程式解释)；
(3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。
已知：反应中1mol得5mol电子。
①中Mn元素的化合价为_______，X离子是_______。
②该反应的离子方程式是_______。

5 . 已知氧化性：BrO>ClO>Cl₂>IO>I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI­淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是
①_________________________________________________；
②_________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：
①___________________________________________；
②___________________________________________。