1 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

2 . 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：

(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。

3 . 工业上湿法合成硼氢化钠路线如下：

已知：硼酸的结构为：
请回答下列问题：
(1)“合成”步骤中常将分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯反应，其中矿物油的作用是___________。
(2)“合成”反应的化学方程式为___________。
(3)“合成”反应也可以利用KH，其还原能力比更强，请说明原因___________。
(4)硼氢化钠在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示，下列说法正确的是___________。

A．元素钌在元素周期表中位于第五周期Ⅷ族

B．分子中B原子为杂化且不含孤对电子

C．过程④中产生，转移电子的物质的量为

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

(5)已知氢化铝钾能与水发生剧烈反应，请设计实验证明其反应后的溶液中存在铝元素___________。并写出检验过程中涉及的离子方程式___________。

5 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

7 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
(1)元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为-2价)存在下列转化关系：

①K₂Cr₂O₇中铬元素化合价为_______，上述过程属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
②已知B反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→H₂O，则B反应被还原的元素是_______(填化学式)，写出B反应的化学方程式_______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
(2)近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2 K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+3K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题。
①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为_______(填化学式)。
②根据化合价，推测Cr₂O能和_______反应(填标号)。
A．KMnO₄    　　　　B．SO₂    　　　　C．H₂S    　　　　D．O₂
③+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的分子个数之比为_______。

8 . 硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；
(4)写出反应②的化学方程式___________；写出反应⑥的化学方程式___________；
(5)工业制硝酸时含有NO、NO₂等大气污染物。用尿素 (NH₂)₂CO水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素 (NH₂)₂CO 水溶液吸收体积比为1：1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；
②随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。