1 . 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：

B．向溶液中滴加过量氨水：

C．用惰性电极电解溶液：

D．向溶液中滴加过量溴水：

2 . 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a与d、a与e均能反应得到b

B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品

C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量

D．e的固体可用于实验室制O2

3 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法，下列说法错误的是   

A．该过程实现了太阳能向热能的转化

B．反应Ⅰ的化学方程式为2H2O + I2+SO2 = 2HI + H2SO4

C．与电解水制备氢气相比，此过程节约能源，降低生产成本

D．在整个反应过程中，可循环使用的物质有SO2、H2SO4、I2、HI

4 . 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在、、

B．的溶液中可能大量存在、、

C．与在酸性溶液中的反应：

D．稀硫酸与溶液的反应：

5 . 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是

A．反硝化过程均属于氮的固定

B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

D．Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋

6 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K₂FeO₄，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显 + 6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

7 . 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃，该反应的氧化剂是(　　)

A．MnO2

B．Al

C．Mn

D．Al2O3

8 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

9 . 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

A．MnO2

B．WO3

C．Cr2O3

D．Co3O4

10 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋ 、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄^＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强