1 . 若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在稀硫酸条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的化学方程式为(未配平)，下列关于此反应的叙述正确的是

A．当有参加反应时，该反应转移10 mol电子

B．该反应右边方框内的产物是

C．该反应的氧化剂是

D．配平后，的化学计量数是10

3 . 已知电离常数：K_a(HCN)=5×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，下列离子方程式书写正确的是

A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O

4 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

5 . 金属铁与一定浓度HNO₃反应的离子方程式可表示为：aFe+ bNO+ cH⁺ = dFe³⁺+fFe²⁺ + gNO₂↑+ hNO↑+ kH₂O。下列关系一定成立的是

A．c+3d+2f= b	B．2b=g+k
C．2b=g-k	D．若a=b，则f=g

6 . +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。

含钒元素的不同微粒	VO	VO	V2O	VO
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V₅O(红棕色)等。下列说法正确的是

A．VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+

B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O

D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

7 . 某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn²⁺ + 5IO₄^— + …… → 2MnO₄^— + ……已知该反应体系还包括H⁺、H₂O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是

A．Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂

B．体系中另一种含碘微粒为I—

C．随着反应进行，溶液pH不断上升

D．每有1 mol IO4—参加反应，转移2 mol电子

8 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（     ）

A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

9 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子。其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
   

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

10 . 铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解，UO₂(NO₃)₂----U_xO_y+ NO₂↑+ O₂↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式                       

A．UO2

B．2UO2·UO3

C．UO2·2UO3

D．UO3