1 . 溴化锂是一种高效水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H₂O的流程如下：

已知：①Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，Br₂＋3H₂O5HBr＋HBrO₃；②NH₃有还原性，HBrO、HBrO₃均具有强氧化性。
(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了2种参与大气循环的气体，写出该化学方程式：___________。
(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是___________(填字母)，可能的理由是______________。
a．先加氨水再滴溴            b．先滴溴再加氨水                            c．边滴溴边加氨水
(3)合成所得的溶液中存在过量的溴会导致溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调节至8～9以除去过量的溴，则X的化学式为___________。
(4)加入硫脲[CS(NH₂)₂]的作用是除去，反应中硫脲表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H₂O的实验方案：加入活性炭脱色后，___________。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)。

2 . 将有机物转化为高附加值产品是目前一个执门的研究方向。
(1)甘油(C₃H₈O₃)和水蒸气、氧气经催化重整或催化氧化可制得氢气，反应如下：
反应I C₃H₈O₃(I)+3H₂O(g)3CO₂(g)+7H₂(g) △H₁=+128 kJ·mol^-1
反应Ⅱ C₃H₈O₃(I)+1.5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=-601.6 kJ·mol^-1
①通过控制C₃H₈O₃、H₂O、O₂的比例可以实现自热重整，无需加热且保持恒温，此时体系中CO₂与H₂的物质的量之比为_______。(答案写成最小整数比)
②反应I除了生成H₂，还会生成CH₄、C₂H₄、CO、CO₂、CH₃CHO、CH₃COOH等副产物，为了提高原子利用率，首先要抑制CH₄的生成，原因是_______。
(2)高效的催化剂是甘油制氢大规模应用于工业的重要因素。Ni分散在载体(SiC、Al₂O₃、CeO₂)上可以提高催化效率。向装有三种不同催化剂的反应管中匀速通入反应气，连续测定尾气中的甘油转化率，转化率与反应时间的关系如图。

①Ni@SiC催化剂的优点是_______。
②Ni@Al₂O₃催化剂因头发生副反应产生大量积碳包裹催化剂，一段时间后催化效率迅速下降，通过加入可循环和用的氧化镧(La₂O₃)可有效减少积碳，La₂O₃消除积碳的机理如下：第一步：La₂O₃+ CO₂La₂O₂CO₃；第二步：_______。(写化学方程式)
③La₂O₃除了减少积碳外，还可以提高H₂的产率，原因是_______。
(3)种以CH₃OH和无机物为原料合成CH₃COOH的反应路径如图。

①该反应中的催化剂为_______。
②生成1molCH₃COOH，最终转移电子_______mol。

3 . 根据文字信息书写相应的方程式。
(1)PH₃有剧毒，用硫酸铜溶液吸收，生成物含Cu₃P沉淀、磷酸，反应的离子方程式为____。
(2)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得，反应过程中还有CO₂等生成，且n(CO₂)：n(ClO₂)=1：2。该反应的化学方程式是____。
(3)CuCl难溶于水，常用作有机合成催化剂，实验室以铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeCO₃等)为原料制备CuCl的流程如图：

①“酸浸”时，Cu₂S所发生反应的离子方程式为____。
②“沉锰”时有CO₂气体放出，该反应的化学方程式为____。
③“合成”反应的化学方程式为____。