1 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．
b．
c．
d．
e．
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母)。
(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(4)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物的化学式为___________；
②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)；
③该反应中，表现出___________(填字母)；
A．酸性       B．还原性       C．氧化性
④该反应中，每生成，转移___________电子。

2 . 物质的性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是

A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂

B．Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．Na2O2 吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D．绿矾(FeSO4∙7H2O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬

3 . 镁与稀硝酸的反应为：
(1)该反应中，还原产物是___________，表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的个数之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)若反应过程中转移的电子数为8时，则被还原的硝酸数目为___________。

4 . 类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是

A．能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清

B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成

C．可以写成的形式，则也可以写成的形式

D．Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成

5 . Cu₂O是赤铜矿的主要成分，Cu₂S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列有关说法正确的是（       ）

A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Cu既是氧化产物又是还原产物

6 . 酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^-，据此判断下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+

B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-

D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

7 . 已知有下列反应：
①2H₂O＋Cl₂＋SO₂===H₂SO₄＋2HCl
②2KMnO₄＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
根据上述两个反应回答：
（1）Cl₂、KMnO₄、H₂SO₄三者氧化性强弱顺序为______________，Cl^－、SO₂、Mn^2＋三者还原性强弱顺序为___________。
（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。
A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

8 . O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4