1 . 在下列溶液中能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、、Cl-

B．在0.1 mol·L-1 H2S溶液中：Fe3+、、Cl-、

C．在0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na+、K+、、Br-

D．在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中：Cu2+、、、

3 . 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺ 变为棕黄色Fe³⁺ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

4 . 关于反应2Cu₂S+14HNO₃=2CuSO₄+2Cu(NO₃)₂+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O，下列说法不正确的是

A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性

B．Cu2S和Cu(NO3)2都是氧化产物

C．0.2mol Cu2S参加反应，转移电子2mol

D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变

5 . 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：

序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
操作	1:2	1:2
实验现象	铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

资料：
i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：

(3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。
(4)研究的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。
②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与醋酸溶液反应：

B．溶液与溶液反应：

C．电解饱和食盐水：

D．向溶液中通入过量的：

8 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一，Fenton(Fe^2＋/H₂O₂)法能产生Fe^3＋和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为___________。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H₂O₂，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe^2＋投加量的关系如图所示。当Fe^2＋投加量超过1 g·L^-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是___________。

(3)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄石墨烯纳米复合材料对催化活化S₂O产生SO具有很好的效果。S₂O结构如图所示。

① 与Fe^2＋/H₂O₂试剂相比，Mn₃O₄—石墨烯/ S₂O的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：___________。
② 一种制取Mn₃O₄—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：

在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为___________ mol。
③利用该复合材料催化活化S₂O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为___________。

9 . 物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是

A．附着有a的试管，可用清洗	B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同	D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b

10 . 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是

A．是离子化合物

B．溶于水，形成的溶液显酸性

C．固体投入少量水中，有两种气体产生

D．与水反应时，是氧化剂