2 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量Fe的氧化物、SiO₂、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：

已知：①水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。
②Cu^2＋＋4NH₃[Cu(NH₃)₄]^2＋。
③Cu^2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu^＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有___________(填两条即可)。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO₂、___________(填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：___________。
(4)加入N₂H₄·H₂O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为___________。
若加入N₂H₄·H₂O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为___________。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N₂H₄·H₂O)和pH变化的曲线如图。

①c(N₂H₄·H₂O)>3.25 mol·L^-1时，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________。

4 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。