4 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

7 . 联氨(N₂H₄)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。

A．       反式结构	B． 顺式结构

Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl₂)溶液能形成配位化合物Co(N₂H₄)₆Cl₂，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____。
A．中心离子是Co²⁺                                          B．配位数是8
C．配位原子是N原子                                     D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N₂H₆SO₄外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L^－1N₂H₆SO₄溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c()+c(N₂H₆OH⁺)____0.1－c(N₂H₄·2H₂O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN₃)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：

酸名	亚硝酸(HNO2)	叠氮酸(HN3)
电离平衡常数	5.1 x 10－4	1.8 x 10－5

室温下，则同浓度的HNO₂和HN₃，其pH值：HNO₂____HN₃(选填“>”、“<”或“=”)， 反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN₃的K_sp表达式为_________。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据

化学键	N－H	O－H	O－O	N－N	N≡N
键能(kJ·mol－1)	391	467	138	159	945

并已知1molN₂H₄(l)→N₂H₄(g)与2molH₂O₂(l)→H₂O₂(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^－1，反应的熵变ΔS _____0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N₂H₄+4OH^－−4e^－=N₂+4H₂O。则正极电极反应式：________。