1 . 将钛铁矿（）、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合，按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂，同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。

已知：①钛在酸性环境中的存在形式为；
②溶液为紫色；常温时，有关电对的电极电势   ；
   。一般标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)Ti在元素周期表中的位置为______。“试剂X”为______（填化学式）。
(2)“酸解”反应的化学方程式为______。
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色，判断无被氧化，该方法的依据是______。
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为______。“气体1”为______（填化学式）。
(5)“沉淀”反应的化学方程式为______。若将铁离子恰好沉淀完全（）时，______。

2 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。

3 . 根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是

	物质	性质描述	推测
A	三甲基铝Al(CH3)3	暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈	水反应可得到CH4和Al(OH)3
B	三氟化氯 ClF3	极强助燃剂，能发生自耦电离： 2ClF3+	BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C	亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]	食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑	在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D	魔酸SbF5∙HSO3F	五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸	SbF5∙HF是超强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量Fe的氧化物、SiO₂、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如下：

已知：①水合肼(N₂H₄·H₂O)易溶于水，具有弱碱性和还原性，能与铜离子形成络合物。
②Cu^2＋＋4NH₃[Cu(NH₃)₄]^2＋。
③Cu^2＋在一定条件下可能与铜反应转化为Cu^＋。
回答下列问题：
(1)为了提高“溶浸”的浸出率，可采取的措施有___________(填两条即可)。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、SiO₂、___________(填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式：___________。
(4)加入N₂H₄·H₂O “还原”，产生一种气体单质，该气体的结构式为___________。
若加入N₂H₄·H₂O的量不足时，生成另一种还原产物(属于氧化物)，该产物的化学式为___________。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随c(N₂H₄·H₂O)和pH变化的曲线如图。

①c(N₂H₄·H₂O)>3.25 mol·L^-1时，纳米铜的产率下降的原因可能是___________。
②pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________。

5 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

6 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴
已知：i．与Na₂CO₃反应时，Br₂转化为和Br^-。
ii．HBrO₃为强酸。
下列说法不正确的是

A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗molFeBr2

C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是

D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5

7 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．在强酸性环境不利于反应进行

B．该过程中元素的化合价发生改变

C．反应过程中有的断裂和形成

D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得

8 . 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸
③	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液
④	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中c(KMnO₄) = 0.01 mol·L^-1。
下列说法不正确的是

A．实验①中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O

B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色

9 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

10 . 联氨(N₂H₄)又称“肼”，具高吸湿性、沸点386.5K、毒性强、还原性强等特性，燃烧释放出大量的热，常用于做火箭的燃料以及分析试剂中的还原剂。
I．联氨的制备
(1)联氨可用次氯酸钠溶液氧化过量的氨气制得，写出此反应得离子方程式___________；此反应中，被氧化的元素是_____。每生成1mol肼，转移的电子数为________。
Ⅱ ．联氨的结构
(2)联氨具强极性，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是________。

A．       反式结构	B． 顺式结构

Ⅲ ．联氨的性质
(3)①一定条件下， 联氨与二氯化钴(CoCl₂)溶液能形成配位化合物Co(N₂H₄)₆Cl₂，关于此配位化合物的下列说法中不正确的是_____。
A．中心离子是Co²⁺                                          B．配位数是8
C．配位原子是N原子                                     D．向此配合物的溶液中滴入硝酸银，会产生白色沉淀
②联氨具高吸湿性，原因是_____。
③联氨水溶液与氨水类性质相似，将联氨溶于一定浓度的稀硫酸中，除形成N₂H₆SO₄外，还可以生成的盐是_____ (填写化学式)。实验发现0.1mol·L^－1N₂H₆SO₄溶液显酸性，原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各种含氮微粒存在关系c()+c(N₂H₆OH⁺)____0.1－c(N₂H₄·2H₂O)(选填“>”，“<”或“=”)。
(4)1mol液态联氨在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出621.74KJ的热量，此反应的热化学方程式是_______。肼有剧毒，但目前仍被普遍用作火箭的燃料，原因是________。
(5)联氨在一定条件下被亚硝酸氧化为叠氮酸(HN₃)，室温下亚硝酸、叠氮酸的电离平衡常数如表所示：

酸名	亚硝酸(HNO2)	叠氮酸(HN3)
电离平衡常数	5.1 x 10－4	1.8 x 10－5

室温下，则同浓度的HNO₂和HN₃，其pH值：HNO₂____HN₃(选填“>”、“<”或“=”)， 反应性能类似卤素离子，则难溶物AgN₃的K_sp表达式为_________。
(6)某研究小组研究联氨和双氧水反应，查阅相关键能数据

化学键	N－H	O－H	O－O	N－N	N≡N
键能(kJ·mol－1)	391	467	138	159	945

并已知1molN₂H₄(l)→N₂H₄(g)与2molH₂O₂(l)→H₂O₂(g)共吸热23.76kJ，据此估算化学反应N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)的焓变ΔH=_______ kJ·mol^－1，反应的熵变ΔS _____0(选填“>”、“<”)。研究小组利用此反应设计出如下电池，负极电极反应式：N₂H₄+4OH^－−4e^－=N₂+4H₂O。则正极电极反应式：________。