1 . 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下：

已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式：
(1)与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。
(2)离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。
(3)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。
(4)步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。
(5)将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。
_______

2 . 向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明

A．具有氧化性

B．具有氧化性

C．具有氧化性

D．具有还原性

3 . 用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应

A．为复分解反应	B．将化学能转化为太阳能
C．过程中，电子由H转移到O	D．过程中，既做氧化剂又做还原剂

4 . 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法，错误的是

A．应在阴凉处密闭保存

B．最好与浓盐酸混合使用

C．能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性

D．制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

5 . H₂O₂在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用H₂和O₂合成H₂O₂的反应过程示意图如图。下列说法错误的是
   

A．O2在催化剂表面得到电子

B．消耗H2和O2物质的量相等

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2O2与SO2的漂白原理相同

6 . “价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是
   

A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中	B．NO既有氧化性又有还原性
C．NH3能直接转化为NO	D．反应①属于氧化还原反应

7 . 是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示：

下列说法正确的是

A．中存在键

B．转化为需结合

C．图中气体为

D．方法2生成总反应的反应物为与

8 . 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是
   

A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成

B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种

C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性

D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性

9 . 人体可以吸收食物中的Fe²⁺，难以吸收Fe³⁺，   下列哪种物质可将Fe³⁺还原成Fe²⁺，有助于铁元素的吸收

A．葡萄糖

B．甘油

C．维生素C

D．淀粉

10 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ +_______ + 3H₂O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是_______。