1 . 我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)铝与溶液反应的化学方程式为___________；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是___________。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并加入足量的固体，将还原为，则还原过程中发生反应的离子方程式为___________，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为___________。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，则反应的离子方程式为___________。

2 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应

3 . 已知离子反应：（已配平），下列说法错误的是

A．是	B．是还原产物
C．反应，转移的电子数目为	D．该反应中体现氧化性

4 . 含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。

(1)氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是____________（填化学式）。
(2)氯水需要避光保存，原因是__________。
(3)通常将Cl₂与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(4)漂白粉[成分为、和CaCl₂]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下：

a．不宜用金属容器盛装

b．勿与酸性物质混用

c．水体中铵盐含量高，使用时产生NH₃

d．水体中亚硝酸盐（NO₂）含量高，会降低其消毒效果

①注意事项a说明漂白粉具有____________性。

②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的微粒是____________，作还原剂的微粒是_____________。

③注意事项c中NH₃产生的原因是____________（用离子方程式表示）。

④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因____________。（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高，池水富营养化。）

5 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl₃溶液
(1)先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中加入2mL1mol/LFeCl₃溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应
(3)甲同学认为Fe^3＋和S^2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：

实验a	向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀

(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe₂S₃。继续实验：

实验b	将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管
实验现象	加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味

根据实验b说明黑色沉淀是Fe₂S₃，写出实验b中Fe₂S₃与盐酸反应的化学方程式：______。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe₂S₃的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe₂S₃溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl₃溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe₂S₃氧化所致。
(6)已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。

6 . 下图为氯元素的“价－类”二维图，下列说法错误的是

A．甲可以通过一步反应生成乙	B．丙的焰色为紫色，则丙为
C．丁可用于实验室制取氧气	D．戊中氯元素只具有氧化性

7 . 资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。
实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：

序号	装置	物质a	现象
I	2 mL 物质a	饱和溶液	产生白色沉淀
II		0.2 mol/L 溶液	溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

(1)用化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。
(2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是___________。
(3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。

现象：i．电流表指针偏转。
ii．B中石墨电极上析出白色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。
(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。
资料：，。
①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有___________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。

i．白色沉淀A是。
ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是___________。
原因二：KI被氧化，由于___________(用离子方程式表示)，所以无明显现象。
③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因___________。
小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。

8 . 金属镓在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成分为、、、、、)制备粗镓的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(Ⅲ)>Ga(Ⅲ)>Fe(Ⅱ)>Zn(Ⅱ)。
回答下列问题。
(1)浸渣的主要成分是___________，“富氧浸出”中高压的作用是___________。
(2)用代表P204，RH代表YW100，“协同萃取”过程中发生反应：，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为___________，随变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是___________(用化学方程式表示)。

(3)下图所示为系中电势随pH变化的图像。“中和沉镓”时所调pH合理范围为4～___________(填正整数)，“碱溶造液”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(4)“电解”过程中生成粗镓的电极反应式为___________。
(5)填隙方钴矿锑化物是一类新型热电材料，钴形成的六面体空隙中分别填充和As，该化合物的化学式为___________；设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为a nm，则该晶体的密度是___________。

9 . 小组同学探究金属钠与KMnO₄溶液的反应。
①向KMnO₄溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体
②向KMnO₄溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体
已知：Mn²⁺无色，MnO绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是

A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应

B．①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO

C．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O

D．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱

10 . 二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是

A．X是，Y是

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为

C．当生成时，转移电子

D．根据上述反应推测不能氧化