1 . 光照下，氧化锌纳米棒具有优异的光催化活性，可用于制备过氧化氢，反应机理如图所示（表示电子跃迁产生的空穴）。下列叙述错误的是

A．反应过程中吸收了光能，说明总反应为吸热反应

B．中间体含有单电子，结构不稳定、反应活性强

C．理论上生成和的物质的量之比为1：1

D．乙醇发生的反应可表示为

2 . 二氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，通入空气的主要目的是_________________。
(2)滤渣的主要成分是___________________（填化学式）。
(3)“还原、脱氟”时，先加入硫脲（），目的是将溶液中的还原为，写出该反应的离子方程式：_________________[被氧化为，生成物还有HF和]。
(4)“沉铈”时反应的离子方程式为__________________。若用溶液代替溶液，产生的后果是________________。
(5)若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中_____________。
(6)二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________。

3 . 利用废电池材料（含炭黑及少量等元素）回收金属资源的工艺流程如下：

已知：①常温下，部分氢氧化物完全沉淀的如下表：

氢氧化物
完全沉淀	9.2	1.3	4.7	3.1

②电极电位表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应的越大，表示的氧化性越强。
酸性条件：；

碱性条件：；

③丁二酮肟是不溶于水的固体，溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。

(1)“酸浸还原”中，转化后的钴离子价电子排布式为______，滤渣1为______。
(2)“氧化调"中，转化为，滤渣2中还有______，调节范围为______。
(3)“转化”时，加入浓氨水将转化为的原因是______，加目的是______。
(4)“沉镍”后，从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是______。
(5)由溶液制备催化剂的步骤为：第一步加入尿素生成沉淀（有气体产生），第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式______。
(6)由制备得一种锂离子电池材料，其晶胞分别由4个个立方单元构成。则______。

4 . 下列说法错误的是

A．已知电负性：Si<H<Cl，则SiHCl3水解时发生氧化还原反应

B．已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C．已知Na+KCl(熔融)K+NaCl，则可推知钠的还原性和金属性都强于钾

D．已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2，则O2为氧化产物

5 . 已知FeSO₄有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是

A．M一定是红棕色粉末

B．图中发生了3个氧化还原反应

C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性

D．“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-

6 . 下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是

A．锌与硫酸	B．FeBr2溶液和氯水
C．铜和硝酸	D．氨气和氯化氢

7 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)X对应的物质是___________(填化学式)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂ →Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．X在上述验毒反应中作还原剂

D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。
A．酸性KMnO₄溶液        B．FeCl₂溶液        C．NaOH溶液        D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
(4)若N是CuSO₄，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：     乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________(答两点)。
(5)已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1，则该地空气中的SO₂含量是___________ mg•L^-1(结果精确到0.001)。

8 . 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的N的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法正确的是

A．反应步骤i中产生了气体	B．反应步骤ⅱ不需要H+的参与
C．去除N后的水体pH增大	D．处理过程中Fe/Ni复合材料作催化剂

9 . 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：

A微粒的符号是：_______。

10 . 我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是

A．极为电子流出极，极为电子流入极

B．极发生的反应为

C．一段时间后，该河水的增大

D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为