1 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：
(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下：
A．溶液     B．浓硫酸     C．溶液
D．稀硫酸     E．酸性溶液     F．品红溶液     G．铜丝

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
i
ii

实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。
(2)该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
   
①试管甲中发生反应的化学方程式是__________。
②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。
③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母)
a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7
b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成

4 . 某同学为验证Fe³⁺的氧化性进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验I	将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验II	将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验III	将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验IV	将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag₂SO_4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液

5 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

6 . 8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS₂)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：

(1)COCl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
(2)800℃升华时通入N₂的目的是：___________、___________。
(3)酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
(4)GeCl₄易水解生成GeCl₄·n H₂O，证明GeCl₄·n H₂O沉淀洗涤干净的方法是___________。

7 . 下列由实验现象所得结论不正确的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)

C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在

D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性

8 . 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是________________________。
(2)与KI反应的离子方程式为________________________。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	KI溶液／mL	溶液／mL	蒸馏水/mL	0.4％的淀粉溶液／滴	溶液／mL	变色时间／s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应， ，
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。
③补全猜想2：________________________________________________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。

10 . 实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为___________；装置C的作用是___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是___________。
(4)证明NaClO₂具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先___________，再加入___________(填序号，下同)酸化，最后加入___________检验。
①稀HNO₃②稀H₂SO₄③K₂SO₃溶液④BaCl₂溶液⑤FeCl₂溶液⑥KSCN溶液