1 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_____________。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液②浓硫酸③Na₂S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO₄溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i	→
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii	→	②、⑦、⑥

(5)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了Na₂SO₃的___________性。
(6)实验ii实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_____________。

2 . 实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、、、、和。
(1)这六种物质中，_______是反应物，_______是生成物。
(2)反应物中，氧化剂是_______，被还原的元素是_______。

3 . 为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
(1)向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。
(2)预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。
(3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性：_______。

4 . 下列物质中，可与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的是

A．KSCN

B．NaOH

C．H2SO4

D．Fe

5 . 某小组同学研究FeSO₄的性质，经历如下研究过程：
预测：从FeSO₄的类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；聚焦FeSO₄中的Fe元素作为核心元素，预测FeSO₄既具有氧化性，又具有还原性。
(1)从FeSO₄的元素组成看，它的物质类别是_______________。
(2)预测其具有还原性的思路是____________________。
实验和观察：该小组同学分别实施以下实验。

实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤

(3)实验①的目的是___________，观察到现象：_______________，可证明预测成立。FeSO₄发生反应的离子方程式是______________。
(4)实验②中的现象是___________________。
(5)实验⑤未观察到明显现象，该小组同学反思后认为该反应不能发生，理由是________________。
(6)以上实验中能够证明FeSO₄有氧化性的是______________(填序号)，该反应的离子方程式是______________。
解释和结论：
(7)以上实验可得出的结论是_____________________。

6 . 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

7 . 某小组同学欲探究H₂O₂的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，因此预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是_________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸化的KI溶液与5% H₂O₂溶液反应以验证预测。

（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。
（3）实验②是为了验证H₂O₂的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。
解释和结论:       
（4）以上实验可得出的结论是______________________ 。

8 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
实验①：向2mL K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．
实验②：向2mL 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：．
下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

9 . 能与Fe^3＋反应且能证明Fe^3＋具有氧化性的物质是（          ）

A．氢氧化钠

B．硫氰化钾

C．氯化亚铁

D．铁

10 . 过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为_____________．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的氧化剂是_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________________．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________，证明有氧气产生的方法是______________．