1 . 取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)

实验	现象
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置	加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液	溶液显红色
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸	溶液不变色

(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_______。

a. b. c. d.

(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为_______，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为_______。
(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。
(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_______。
(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)
(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：

	含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL	0.01mol/L的溶液/mL	加水体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色时间/s
实验1	15	5	25	25
实验2	15		30	25
实验3	15	5		0

设计该实验的目的是_______。

4 . 一种利用低品位铜矿(、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，的溶度积常数。
(1)铜矿中被氧化的物质有_______。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为_______，向滤液D中先通氨气的目的_______。
(3)固体E主要是，生成的离子方程式是_______。
(4)滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是_______。
(5)查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成_______。
(6)CuCl质量分数的测定
称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式_______。