1 . 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知：①，②，③，根据上述反应，判断下列结论错误的是

A．溶液中可发生反应	B．还原性：
C．氧化性：	D．在反应①③中均为氧化剂

5 . 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃+3F₂ =NF₃ +3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF3分子含有极性共价键	B．NF3中原子均达8电子稳定结构
C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4	D．NH4F中既有离子键又有极性键

6 . 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法正确的是

A．过程①、③都是氮的固定

B．过程①、②中氮气均被氧化

C．过程④反应可能是

D．过程⑤反应可能是

7 . 某班同学用如下实验探究、的性质。(已知遇溶液生成蓝色沉淀)回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10mL 0.1 KI溶液，加入6mL 0.1 溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(6)利用如图装置探究的稳定性。

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是___________(填字母)。
A．、、                                               
B．、、、
C．FeO、、、、
②III中溴水是用来检验是否有气体生成，若有生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收气体，请写出用过量NaOH溶液吸收气体的化学方程式：___________。

9 . 已知Ⅰ：；
Ⅱ.。下列推断不正确的是

A．可与盐酸发生反应：

B．任何条件下，都存在氧化性：

C．反应Ⅱ中，当有10.45g生成时转移电子数为

D．已知可由与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明不能被硝酸氧化

10 . 如图是硫元素的“价—类”二维图：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
(2)的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气     B.向下排空气     C.排饱和食盐水       D.排饱和溶液
(3)和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。