1 . 下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是
选项 | 粒子组 | 是否共存 | 解释 |
A | 否 | ||
B | 否 | ||
C | 能 | 离子间不反应 | |
D | 、、、 | 否 | +→+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向溶液中滴加稀: |
B.将溶液长时间煮沸时形成水垢: |
C.铅酸蓄电池充电时的阴极反应: |
D.向含的溶液中通入 |
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3 . 下列离子方程式书写正确的是
A.NaHS溶液中的水解: |
B.用醋酸处理水垢中的碳酸钙: |
C.向溶液中通入等物质的量的: |
D.明矾溶液与过量氨水混合: |
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4 . 以碲铜废料(主要含)为原料回收碲单质的一种工艺流程如下:已知:①“氧化酸浸”生成和二元弱酸
②
下列说法错误的是
②
下列说法错误的是
A.“氧化酸浸”时,作氧化剂 |
B.“沉铜”时,需加过量 |
C.螯合物中Cu(Ⅱ)的配位数为4 |
D.“还原”时,发生的主要反应为 |
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5 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机相呈橙红色 | 氧化性:KBrO3>Cl2 |
B | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色 | 溶液中一定不含有K+ |
C | 将铁锈溶于稀盐酸,向其中滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
D | 常温下,用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH | 若pH>7,说明HClO是弱酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 下列各组粒子在溶液中能大量共存,且在加入试剂X后,发生反应的离子方程式正确的是
选项 | 粒子 | 试剂X | 发生的离子反应 |
A | 少量醋酸 | ||
B | 少量硫化钠 | ||
C | 少量纯碱 | ||
D | 少量氧化铁 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 某研究小组在进行完银镜反应后清洗试管时误将溶液当浓硝酸倒入试管中,发现银镜会消失。
Ⅰ.提出猜想 猜想一:氧化了Ag
猜想二:酸性条件下氧化了Ag
猜想三:酸性条件下与同时氧化了Ag
验证猜想
(1)向反应后的试管中滴加___________ 溶液(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀,说明猜想一、三不成立。
提出疑问
(2)验证猜想的实验证据不充分,原因是:___________ 。
Ⅱ.重新设计实验探究:
(3)配制溶液,下列配制过程说法错误的有:___________。
(4)取一支沾有少量Ag的试管,加入溶液(过量),充分振荡,发现银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生较多白色沉淀。
①选用溶液的目的是___________ 。
②根据实验现象写出实验中的离子方程式___________ 。
结论 具有氧化性,能够溶解单质Ag。
(5)在(4)实验方案基础上进一步设计了如下列实验方案:
本实验目的为___________ ,根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A为___________ (注明离子浓度及pH值)。
(6)查阅资料发现,、的氧化性差异不大,推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应,改用如下图所示装置进行探究,连接装置(盐桥中的物质不参与反应),进行下表中实验操作并记录电流表读数。
根据步骤C中电流表读数x___________ 0(填“大于”、“小于”、“等于”),确定Ag与反应是可逆反应。综合上述实验写出和反应的离子方程式___________ 。
Ⅰ.提出猜想 猜想一:氧化了Ag
猜想二:酸性条件下氧化了Ag
猜想三:酸性条件下与同时氧化了Ag
验证猜想
(1)向反应后的试管中滴加
提出疑问
(2)验证猜想的实验证据不充分,原因是:
Ⅱ.重新设计实验探究:
(3)配制溶液,下列配制过程说法错误的有:___________。
A.计算需要4.0g,将固体置于滤纸上称量后转移到烧杯中溶解 |
B.将溶解后冷却至室温的溶液转移到容量瓶中 |
C.加水到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线 |
D.盖好瓶塞并旋紧,左右摇动瓶身混均后,贴上标签待用 |
①选用溶液的目的是
②根据实验现象写出实验中的离子方程式
结论 具有氧化性,能够溶解单质Ag。
(5)在(4)实验方案基础上进一步设计了如下列实验方案:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 用pH计测定的pH | pH=2.00 |
b | 取一支沾有少量Ag的试管,加入溶液(过量),充分振荡 | 银镜消失较快;溶液黄色略变浅 |
c | 取一支沾有少量Ag的试管,加入试剂A,充分振荡 | 银镜消失较快 |
(6)查阅资料发现,、的氧化性差异不大,推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应,改用如下图所示装置进行探究,连接装置(盐桥中的物质不参与反应),进行下表中实验操作并记录电流表读数。
序号 | 实验步骤 | 电流表读数(A) |
A | 按上图连接装置并加入药品,电流表指针偏转,发现银电极质量有增加,读出电流表读数a | a(a>0) |
B | 充分反应一段时间后,读出电流表读数b | b=0 |
C | 再继续向烧杯甲中缓缓加入固体,读出电流表读数x | x |
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解题方法
8 . 利用CoP/CdS复合光催化剂可实现温和条件下废弃聚乳酸塑料(PLA)高选择性地转化为丙氨酸小分子,其转化历程如下:下列说法错误的是
A.该过程光能转化为化学能 |
B.每生成1mol丙氨酸,催化剂吸收2.41eV的能量 |
C.乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应 |
D.PLA转化为乳酰胺的化学方程式为:+nNH3H2On+nH2O |
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名校
9 . 利用废电池材料(含炭黑及少量等元素)回收金属资源的工艺流程如下:已知:①常温下,部分氢氧化物完全沉淀的如下表:
②电极电位表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势(即氧化性);如电极反应的越大,表示的氧化性越强。
酸性条件:;
碱性条件:;
③丁二酮肟是不溶于水的固体,溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。(1)“酸浸还原”中,转化后的钴离子价电子排布式为______ ,滤渣1为______ 。
(2)“氧化调"中,转化为,滤渣2中还有______ ,调节范围为______ 。
(3)“转化”时,加入浓氨水将转化为的原因是______ ,加目的是______ 。
(4)“沉镍”后,从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是______ 。
(5)由溶液制备催化剂的步骤为:第一步加入尿素生成沉淀(有气体产生),第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式______ 。
(6)由制备得一种锂离子电池材料,其晶胞分别由4个个立方单元构成。则______ 。
氢氧化物 | ||||
完全沉淀 | 9.2 | 1.3 | 4.7 | 3.1 |
酸性条件:;
碱性条件:;
③丁二酮肟是不溶于水的固体,溶于乙醇后可与反应生成丁二酮肟镍。(1)“酸浸还原”中,转化后的钴离子价电子排布式为
(2)“氧化调"中,转化为,滤渣2中还有
(3)“转化”时,加入浓氨水将转化为的原因是
(4)“沉镍”后,从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是
(5)由溶液制备催化剂的步骤为:第一步加入尿素生成沉淀(有气体产生),第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式
(6)由制备得一种锂离子电池材料,其晶胞分别由4个个立方单元构成。则
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10 . 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________ (填序号)。
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:___________ 。②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________ 。(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁,电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后,得到XRD示意图谱如图4所示。①电池在5%Na2S溶液中比在5%NaCl溶液中放电速率更大,其原因是___________ 。
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:___________ 。
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:___________ 。
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是___________ 。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是
A放电时Li作负极 B.比能量高于锌锰干电池 C.可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时,由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式:
②与溶液相比,NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时,电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱,分析其主要原因:
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得,在相同条件下,使用盐酸作浸取剂可使钴转化为,转化率达到99%,但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式:
②工业生产时在盐酸中加入,的作用是
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