3 . 稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
ⅰ．体系中产生的、和可将活性红氧化，其中具有强氧化性
ⅱ．

ⅲ．开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

图1．体系中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系

图2．零价铁与亚硫酸钠体系内物质转化关系
下列说法不正确的是

A．由图1，25℃时的

B．pH=4时较pH=8时具有更好的降解效果

C．反应一段时间后零价铁表面产生，投入可消除

D．用等物质的量的硫酸亚铁代替零价铁可提高有机物的降解率

4 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii．在酸性溶液中转化为、S和SO₂。
iii．BaS₄O₆可溶于水、BaS₂O₃微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na₂SO₃溶液中可制得Na₂S₂O₃，离子方程式是___________。
(2)研究 Na₂S₂O₃与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。

	序号	X溶液	现象
	I	CuCl2溶液	溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀
	Ⅱ	FeCl3溶液	溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色
	Ⅲ	AgNO3溶液	逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液

①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu₂S和S的混合物，清液中存在。
i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________
□___________□___________□___________□___________+
ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。
②Ⅱ中，被Fe^3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H₂O代替Ⅱ中的FeCl₃溶液，重复上述实验， CS₂溶解后几乎无固体剩余。
i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。
ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，产生白色沉淀Ag₂S₂O₃。静置，得到黑色沉淀Ag₂S，同时生成强酸。生成Ag₂S的化学方程式是___________。
(3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag^＋为软酸，为软碱， S^2-是比更软的碱，可解释与Ag^＋反应的最终产物为Ag₂S。由此推测，Ⅰ中， Cu^＋和Cu^2＋，___________是更软的酸。

5 . 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气，反应过程如下。

下列说法正确的是

A．①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液

B．②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强

C．③中，转化为，元素的化合价不变

D．③中，降低可显著提高的脱除率

7 . 某实验小组探究KMnO₄溶液与NH₃以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO₂为棕黑色，Mn²⁺接近无色。

实验	序号	试剂a	实验现象
	Ⅰ	8mol·L-1氨水(pH≈13)	紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
	Ⅱ	0.1mol·L-1NaOH溶液	无明显变化
	Ⅲ	4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)	紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
	Ⅳ	硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)	紫色变浅
	Ⅴ	硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)	紫色褪去

下列说法不正确的是

A．由Ⅱ可知，pH=13时，OH-不能还原

B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原

C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响

D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强

9 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴
已知：i．与Na₂CO₃反应时，Br₂转化为和Br^-。
ii．HBrO₃为强酸。
下列说法不正确的是

A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗molFeBr2

C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是

D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5

10 . 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸
③	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液
④	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中c(KMnO₄) = 0.01 mol·L^-1。
下列说法不正确的是

A．实验①中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O

B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色