某研究小组在进行完银镜反应后清洗试管时误将溶液当浓硝酸倒入试管中,发现银镜会消失。
Ⅰ.提出猜想 猜想一:氧化了Ag
猜想二:酸性条件下氧化了Ag
猜想三:酸性条件下与同时氧化了Ag
验证猜想
(1)向反应后的试管中滴加___________ 溶液(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀,说明猜想一、三不成立。
提出疑问
(2)验证猜想的实验证据不充分,原因是:___________ 。
Ⅱ.重新设计实验探究:
(3)配制溶液,下列配制过程说法错误的有:___________。
(4)取一支沾有少量Ag的试管,加入溶液(过量),充分振荡,发现银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生较多白色沉淀。
①选用溶液的目的是___________ 。
②根据实验现象写出实验中的离子方程式___________ 。
结论 具有氧化性,能够溶解单质Ag。
(5)在(4)实验方案基础上进一步设计了如下列实验方案:
本实验目的为___________ ,根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A为___________ (注明离子浓度及pH值)。
(6)查阅资料发现,、的氧化性差异不大,推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应,改用如下图所示装置进行探究,连接装置(盐桥中的物质不参与反应),进行下表中实验操作并记录电流表读数。
根据步骤C中电流表读数x___________ 0(填“大于”、“小于”、“等于”),确定Ag与反应是可逆反应。综合上述实验写出和反应的离子方程式___________ 。
Ⅰ.提出猜想 猜想一:氧化了Ag
猜想二:酸性条件下氧化了Ag
猜想三:酸性条件下与同时氧化了Ag
验证猜想
(1)向反应后的试管中滴加
提出疑问
(2)验证猜想的实验证据不充分,原因是:
Ⅱ.重新设计实验探究:
(3)配制溶液,下列配制过程说法错误的有:___________。
A.计算需要4.0g,将固体置于滤纸上称量后转移到烧杯中溶解 |
B.将溶解后冷却至室温的溶液转移到容量瓶中 |
C.加水到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线 |
D.盖好瓶塞并旋紧,左右摇动瓶身混均后,贴上标签待用 |
①选用溶液的目的是
②根据实验现象写出实验中的离子方程式
结论 具有氧化性,能够溶解单质Ag。
(5)在(4)实验方案基础上进一步设计了如下列实验方案:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 用pH计测定的pH | pH=2.00 |
b | 取一支沾有少量Ag的试管,加入溶液(过量),充分振荡 | 银镜消失较快;溶液黄色略变浅 |
c | 取一支沾有少量Ag的试管,加入试剂A,充分振荡 | 银镜消失较快 |
(6)查阅资料发现,、的氧化性差异不大,推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应,改用如下图所示装置进行探究,连接装置(盐桥中的物质不参与反应),进行下表中实验操作并记录电流表读数。
序号 | 实验步骤 | 电流表读数(A) |
A | 按上图连接装置并加入药品,电流表指针偏转,发现银电极质量有增加,读出电流表读数a | a(a>0) |
B | 充分反应一段时间后,读出电流表读数b | b=0 |
C | 再继续向烧杯甲中缓缓加入固体,读出电流表读数x | x |
更新时间:2024-05-16 14:38:54
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
I、氨的测定:
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________ 测定氨前应该对装置进行__________ ,安全管的作用原理是_____________________________________________________ 。
(2)NaOH标准溶液应装入___ 式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________ 。
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________ ;判断滴定终点的方法是___________________________________________________ ,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5 mol·L−1,此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。
(4)13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________ ;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________ 。(写一点)
I、氨的测定:
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)NaOH标准溶液应装入
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是
(4)13.375 g样品X中氨的物质的量为
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:
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解答题-工业流程题
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【推荐2】工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的工艺流程如图所示:
已知:①;
②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。
回答下列问题:
(1)为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率,可采取的措施为___________ (写1种即可),中硫元素的化合价为___________ 价。
(2)对于反应:
①在生活中的一种用途为___________ (写1种即可)。
②该反应中每转移电子,此时生成的的体积为___________ L(标准状况下)。
③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了的___________ (填“还原”、“氧化”或“酸”)性,发生该反应的离子方程式为___________ 。
(3)从接触室出来的气体可用溶液吸收,写出与发生反应的化学方程式:___________ 。
已知:①;
②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。
回答下列问题:
(1)为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率,可采取的措施为
(2)对于反应:
①在生活中的一种用途为
②该反应中每转移电子,此时生成的的体积为
③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了的
(3)从接触室出来的气体可用溶液吸收,写出与发生反应的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和,探究其氧化还原性质。回答下列问题:
已知:氯气与碱溶液反应,在低温时和稀碱溶液生成的是、,在高温时和浓碱溶液生成的是、。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______ 。
(2)制备氯气的化学方程式为_______ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)装置a中加入的试剂是_______ 。若缺少a装置,的产率会_______ (填“升高”或“降低”)。
(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是_______ ,该反应的化学方程式是_______ 。
(5)装置d的作用是吸收多余的氯气,可选用试剂_______(填字母)。
(6)取少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。1号试纸颜色不变,2号试纸变_______ 色。可知该条件下的氧化能力_______ (填“大于”“小于”)。
已知:氯气与碱溶液反应,在低温时和稀碱溶液生成的是、,在高温时和浓碱溶液生成的是、。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)制备氯气的化学方程式为
(3)装置a中加入的试剂是
(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是
(5)装置d的作用是吸收多余的氯气,可选用试剂_______(填字母)。
A. | B.溶液 | C.饱和食盐水 | D.溶液 |
(6)取少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。1号试纸颜色不变,2号试纸变
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料制备PbO的工艺流程如图:
已知:[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq) ΔH<0
回答下列问题:
(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是:______ ,该过程需要加热,其目的是______ 。FeCl3与PbS发生反应生成[PbCl4]2-的离子方程式为______ 。
(2)检验滤液1中存在Fe2+,可取样后滴加少量______ 溶液(填化学式),观察到有蓝色沉淀析出。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是______ (填化学式);滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、______ 。(填离子符号)
(4)要实现PbSO4转化为PbCO3,的最小值为______ 。(Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)(保留两位有效数字)
(5)“煅烧”时,PbCO3发生反应的化学方程式为______ 。
已知:[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq) ΔH<0
回答下列问题:
(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是:
(2)检验滤液1中存在Fe2+,可取样后滴加少量
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是
(4)要实现PbSO4转化为PbCO3,的最小值为
(5)“煅烧”时,PbCO3发生反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】二水合磷酸二氢锰具有广泛用途,被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O,其工艺流程如下所示,请回答下列问题:
(1)Mn元素位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族。
(2)滤渣①的主要成分是___________ 。
(3)适量Na2SO3固体作为还原剂,将MnO2还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_____ 。
(4)检验滤液①中是否含有Fe2+,可以用___________溶液。
(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+, Fe3+的萃取率与pH的关系如下图,当溶液pH>1.7,随pH增大Fe3+萃取率下降的原因是___________ 。
(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH) 3] = 10 ×10-33, Ksp[Mn(OH)2]= 1.0 ×10-14.试剂x为Na2CO3,若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1,调节pH范围应为4.7≤pH___________ 。
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质,因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2,用离子方程式说明原因___________ 。已知磷酸锰难溶于水,磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。
(1)Mn元素位于元素周期表第
(2)滤渣①的主要成分是
(3)适量Na2SO3固体作为还原剂,将MnO2还原为Mn2+,该反应的离子方程式为
(4)检验滤液①中是否含有Fe2+,可以用___________溶液。
A.KSCN | B.KFe[Fe(CN)6] |
C.K3[Fe(CN)6] | D.Fe3[Fe(CN)6]2 |
(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH) 3] = 10 ×10-33, Ksp[Mn(OH)2]= 1.0 ×10-14.试剂x为Na2CO3,若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1,调节pH范围应为4.7≤pH
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质,因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2,用离子方程式说明原因
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4),还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用,工艺流程如图:(已知Cu2O不溶于水和碱,但溶于酸:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题:
(1)溶液C的主要成分是_____ 。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_____ 。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是____ ;发生的化学反应方程式为____ 。
(4)检验溶液F中金属离子的方法是:____ (请写出实验操作和现象、结论)。
(1)溶液C的主要成分是
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是
(4)检验溶液F中金属离子的方法是:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知:①极易水解,在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为,用于检验,遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
(1)用方程式解释溶液显碱性的原因________ 。配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用________ 。
(2)探究现象ⅰ产生的原因:
①甲同学认为发生反应:;他取少量红褐色溶液于试管中,继续滴加溶液,发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体,该气体是______ (填化学式)。
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应,其离子方程式为________ ;该说法是否合理,为什么?_______ 。
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生,他取少许红褐色溶液于试管中,加入______ ,有白色沉淀产生,证明产物中含有,说明与之间发生了氧化还原反应。
④丁同学认为丙同学的实验不严谨,因为_______ 。为了进一步确认被氧化的原因,丁同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(3)实验2中正极的电极反应式为________ 。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物,观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是________ 。
(4)综合上述结果,请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因:_________ 。
已知:①极易水解,在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为,用于检验,遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
装置 | 实验现象 |
现象ⅰ:一开始溶液颜色加深,由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ:一段时间后溶液颜色变浅,变为浅黄色。 |
(1)用方程式解释溶液显碱性的原因
(2)探究现象ⅰ产生的原因:
①甲同学认为发生反应:;他取少量红褐色溶液于试管中,继续滴加溶液,发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体,该气体是
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应,其离子方程式为
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生,他取少许红褐色溶液于试管中,加入
④丁同学认为丙同学的实验不严谨,因为
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(3)实验2中正极的电极反应式为
(4)综合上述结果,请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因:
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐2】和在工业生产中具有广泛的应用,它们均可作为合成工业常用的催化剂。某实验小组利用废旧锌锰电池为原料回收和,并测定产品的纯度。其回收制备流程如下:
已知:碱性锌锰电池的总反应为:,电解质是。
回答下列问题:
(1)废旧电池拆解前要充分放电,放电时正极反应式为___________ 。
(2)酸浸时加快反应速率的方法有___________ (写出2种即可)。
(3)酸浸后的溶液中锰的含量为,加入氨水后开始沉淀时的值为___________ (已知:
使用返滴法来测定回收产品的纯度。取mg产品于雉形瓶中,在硫酸酸化环境下,加入过量草酸钠与二氧化锰反应,最后用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠,消耗。
(4)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液,达到滴定终点的依据是___________ 。
(5)产品的纯度为___________ (列出计算式,不用化简)。
(6)下列说法中正确的是___________。
已知:碱性锌锰电池的总反应为:,电解质是。
回答下列问题:
(1)废旧电池拆解前要充分放电,放电时正极反应式为
(2)酸浸时加快反应速率的方法有
(3)酸浸后的溶液中锰的含量为,加入氨水后开始沉淀时的值为
使用返滴法来测定回收产品的纯度。取mg产品于雉形瓶中,在硫酸酸化环境下,加入过量草酸钠与二氧化锰反应,最后用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠,消耗。
(4)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液,达到滴定终点的依据是
(5)产品的纯度为
(6)下列说法中正确的是___________。
A.若滴定前仰视,滴定后俯视液面,则测得的的纯度偏高 |
B.若盛装高锰酸钾标准液的滴定管没有用标准液润洗,则测得的的纯度偏高 |
C.润洗时,标准液从上口倒出 |
D.盛装标准液的滴定管采用如图所示的方法排气泡 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】探究化学反应中的能量转化,实验装置(装置中的试剂及用量完全相同)及实验数据如图(注:注射器用于收集气体并读取气体体积)。
(1)用离子方程式表示装置①中发生的化学反应:_______ 。
(2)装置①中的反应是放热反应,实验证据是_______ ;该反应的能量变化可用图中的_______ (填“a”或“b”)表示。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a.两装置中产生的气体均为
b.两装置中的表面均有气泡产生
c.两装置中的均失去电子发生氧化反应
(4)得出结论:装置①中反应的平均速率比装置②中的小,依据的实验数据是_______ 。
(5)从化学反应和能量转化的角度分析该实验,可得出的结论是:
ⅰ.两装置中发生的反应为放热反应;
ⅱ.装置①中反应的平均速率比装置②中的小;
ⅲ._______ (写出两条即可)。
① | ② | |||
气体体积 | 溶液温度/℃ | 气体体积 | 溶液温度/℃ | |
0 | 0 | 0 | ||
30 | 50 | |||
50 | - | - |
(2)装置①中的反应是放热反应,实验证据是
(3)下列说法正确的是
a.两装置中产生的气体均为
b.两装置中的表面均有气泡产生
c.两装置中的均失去电子发生氧化反应
(4)得出结论:装置①中反应的平均速率比装置②中的小,依据的实验数据是
(5)从化学反应和能量转化的角度分析该实验,可得出的结论是:
ⅰ.两装置中发生的反应为放热反应;
ⅱ.装置①中反应的平均速率比装置②中的小;
ⅲ.
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________ (填序号),还缺少的仪器是_________ 。
(3)定容的具体操作方法是:________
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是__________ (填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线
(1)计算需要NaOH固体质量
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器
(3)定容的具体操作方法是:
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时,仰视量筒刻度线
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解答题-实验探究题
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【推荐2】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要__________ (填仪器名称);需要量取98%浓硫酸____________ mL进行配制;
(2)配制溶液时有如下操作:a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是( ) 。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是____ (填序号);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___ ;
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性,需要加入________ mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要
(2)配制溶液时有如下操作:a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性,需要加入
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】硫代硫酸钠晶体(,)可用作定影剂、还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____ 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_____ 中,加蒸馏水至刻度线1-2cm时改用_____ 。
(2)滴定:用______ 滴定管(选填:“酸式”或“碱式”)取的标准溶液20.00mL于锥形瓶中,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_______ ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_______ %(保留1位小数)。
(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
(2)滴定:用
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