解题方法
1 . 下列离子方程式书写不正确 的是
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： |
B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当 时，反应的离子方程式为： |
C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的 溶液产生白色沉淀： |
D．将CuCl溶于 的混合液中，久置后得到深蓝色溶液： |
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2 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： |
B．用漂白液吸收少量二氧化硫气体： |
C．NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： |
D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应： |
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3 . 下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： |
B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中： |
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2： |
| D．标准状况下，11.2 LCl2通入1 L0.5 mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
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4 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2+被氧化： |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C．CuO溶于 溶液： |
D．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： |
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5 . 在溶液中能大量共存的离子组是
A． 、 、 、 | B． 、 、 、 |
C． 、、 、 | D． 、 、、 |
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6 . 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
下列分析正确的是
氧化还原电对（氧化型/还原型） | 电极反应式 | 标准电极电势 |
|
| 0.77 |
|
| 0.54 |
|
| 1.50 |
|
| 1.07 |
|
| 1.36 |
|
| 0.15 |
A．氧化性： |
B．往含有 的 溶液中滴加少量氯水，溶液变红 |
C．往淀粉- 溶液中加入过量 溶液，溶液变蓝 |
D． 溶液与足量酸性 溶液反应的离子方程式： |
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2024-05-20更新
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316次组卷
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2卷引用：湖南省新高考教学教研联盟2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试题
7 . 由辉铜矿(含
，少量
)合成
的流程如下。
时，
，
，离子浓度
时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是
，少量)合成的流程如下。
时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是A．煅烧时只有 两种元素被氧化 |
B．酸浸后，滤液的主要成分为 和 |
C．调 为 时，可实现铜、铁的分离 |
D． 乙醇的作用为增大 的溶解度 |
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8 . 中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 |
| B．S和KNO3均为还原剂 |
| C．反应过程中氮元素被还原 |
| D．CO2为还原产物 |
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9 . 在含
(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：
，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
| A．步骤②决定总反应的速率 |
| B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 |
C．由反应机理可以看出， 是中间产物 |
| D．反应中S元素不参与电子转移 |
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10 . 电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①
；②
；③
；④
；⑤
。
下列说法错误的是
①
；②；③；④；⑤。下列说法错误的是
| A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高 |
| B．乙醛既体现氧化性又体现还原性 |
C．当生成 乙醇时，电路中转移 电子 |
D．电解过程中，电极附近溶液的 ：阴极 阳极 |
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