2 . 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是

A．a和e反应一定能得到b

B．工业上通过来制备

C．e中的杂化方式与e′中的杂化方式相同

D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′

3 . 在溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

4 . 纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对（氧化型/还原型）	电极反应式	标准电极电势
		0.77
		0.54
		1.50
		1.07
		1.36
		0.15

下列分析正确的是

A．氧化性：

B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红

C．往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝

D．溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：

6 . 在含(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：

下列有关该反应的说法错误的是

A．步骤②决定总反应的速率

B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程

C．由反应机理可以看出，是中间产物

D．反应中S元素不参与电子转移

7 . 下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是

选项	粒子组	是否共存	解释
A		否
B		否
C		能	离子间不反应
D	、、、	否	+→+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . NH₄NO₃受撞击时会发生爆炸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含数目为

B．1molN2中含键数目为

C．标准状况下，22.4LH2O中含电子数为

D．每生成0.2molNO2，该反应中转移电子数为

10 . 我国的钴(Co)资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

已知：①298K，，，。
②在酸性溶液中有强氧化性
(1)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用___________(填序号；①盐酸②硫酸③硝酸)进行酸浸，浸出渣主要成分为___________。
(2)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是___________，若加入后溶液中，，则溶液的pH约为___________。
(3)过二硫酸钠()氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀，同时生成，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co²⁺___________Mn²⁺(填“强于”或“弱于”)；氧化沉淀所得产物为Co(OH)₃，最终钴产品是Co(OH)₃脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为___________。