1 . 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质：
【预测】
(1)聚焦中的核心元素O，元素O的化合价为_______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。
【实验和观察】
(2)实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫色转变为无色，该实验证明具有_______性(填“氧化”、“还原”)。高锰酸钾发生了_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为_______(填化学式)，氧化剂与还原剂微粒个数比为_______。

(3)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的_______性(填“氧化”、“还原”)，写出该反应的离子方程式_______(已知：淀粉溶液遇会变蓝)。

(4)实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：_______。
【结论】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。
(5)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。

2 . 已知下列实验事实：
①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物中Cr元素为+3价

B．实验①证明是两性氧化物

C．实验②证明既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

3 . 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

   

已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是

A．被氧化为的过程中，S的化合价升高

B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率

C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡

D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：①NaNO₂有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成硝酸根离子；
③亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解为NO₂、NO和水。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的NaNO₂。
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

回答下列问题：
(1)乙装置的仪器名称是____，装置乙的作用是____。
(2)甲中滴入稀硝酸前需先通入N₂，原因是____。
(3)甲装置中发生反应的离子方程式为____。
(4)反应过程中观察到丙中的现象为___。
(5)丁中酸性KMnO₄的作用是____。
(6)设计实验证明丙装置有NaNO₂生成____(写出操作、试剂和现象)。

5 . “大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：
【预测】聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是_______。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知：酸性条件下被还原成，淀粉遇变蓝色。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有_______。请配平该反应的离子方程式_______
_______MnO+_______H₂O₂ +_______H⁺ =_______Mn²⁺+ _______O₂ ↑+_______ H₂O 。
(3)实验②是为了验证的_______(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。
【解释和结论】
(4)以上实验可得出的结论是_______。

6 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

7 . 某小组同学欲探究H₂O₂的性质，经历如下探究过程。
【预测】聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，因此预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
(1)有此预测的思路是__________________________ 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸化的KI溶液与5% H₂O₂溶液反应以验证预测。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_____________性，该实验中证明KMnO₄溶液与H₂O₂发生了反应的现象为_________________________ 。
(3)实验②是为了验证H₂O₂的____________性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。写出该反应的离子方程式：___________________ 。
【解释和结论】
(4)由以上实验可得出的结论是___________________________ 。

8 . 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程：
预测：
(1)聚焦中的O作为核心元素，氧元素的化合价为___________，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(2)预测其具有氧化性的思路是___________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测。

(3)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(4)实验②是为了验证的___________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
解释和结论：
(5)以上实验可得出的结论是___________。

10 . 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性