1 . 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是

A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节

B．海水中Br- 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集

C．该工艺流程可证明还原性：Br- >SO2>Cl-

D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2

2 . 某班同学用如下实验探究、的性质。(已知遇溶液生成蓝色沉淀)回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10mL 0.1 KI溶液，加入6mL 0.1 溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(6)利用如图装置探究的稳定性。

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是___________(填字母)。
A．、、                                               
B．、、、
C．FeO、、、、
②III中溴水是用来检验是否有气体生成，若有生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收气体，请写出用过量NaOH溶液吸收气体的化学方程式：___________。

4 . 下列操作、现象及结论都正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。	验证SO2的漂白性
B	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8	HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强
C	向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。	Fe2+的还原性大于Br-
D	向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀	利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是________________________。
(2)与KI反应的离子方程式为________________________。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	KI溶液／mL	溶液／mL	蒸馏水/mL	0.4％的淀粉溶液／滴	溶液／mL	变色时间／s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应， ，
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。
③补全猜想2：________________________________________________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。

6 . 已知下列实验事实：
①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物中Cr元素为+3价

B．实验①证明是两性氧化物

C．实验②证明既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

7 . 用于灭活新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯易分解爆炸)，故用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备。

已知：①熔点―59℃、沸点11℃，在碱性环境中发生反应：；
②温度高于60℃时，分解成和NaCl。
回答下列问题：
(1)配制75%浓硫酸，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)A为的发生装置，生成的离子方程式为_______。
(3)实验过程中持续通入的作用是_______。
(4)装置B中和NaOH需按照一定比例混合配成溶液与反应制取，作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，可能的原因为_______(任写一点)。
(5)装置C烧杯中的试剂是_______。
(6)某同学认为实验过程中会产生，推测产品中可能含杂质，请设计简单实验证明_______。
(7)某研究性学习小组用制取的作漂白剂。0.5mol的氧化能力(得电子数)相当于_______ g 的氧化能力。

8 . 某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。
(1)配制FeBr₂溶液：
i.配制50 mL 1.0 mol/L FeBr₂溶液；
ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL 1.0 mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
②由ii可知，此FeBr₂ 溶液呈淡黄色的原因是其中含有_______ ，解释溶液呈淡黄色的原因：_______。
(2)氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。

i.Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是_______。
ii.乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_______。
iii.乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是_______。
(3)丙同学继续设计实验，探究反应过程：

i.转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是_______。
ii.丙通过此实验可得出结论：_______。

9 . 工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、石墨等)提取Ni₂O₃，工艺流程如下：

已知：①Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②各物质的溶度积：，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，，。
(1)为了除去含镍废料表面的矿物油污，可选用___________(填标号)浸泡。
A．热纯碱溶液                    B．NaOH溶液                       C．酒精
(2)镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2 mol/L，当溶液的pH从1.0调到2.0时，沉铁率为___________(忽略因调pH溶液体积的变化)。
(4)滤渣2的主要成分是___________。
(5)证明“沉镍”中Ni²⁺已经完全沉淀的实验步骤及现象为___________。
(6)“沉镍”生成NiC₂O₄·2H₂O沉淀，则“沉淀转化”的化学方程式为___________。
(7)“氧化”的离子方程式为___________。

10 . 下列物质中，可与Fe³⁺反应且能证明Fe³⁺具有氧化性的是

A．KSCN

B．NaOH

C．H2SO4

D．Fe