1 . 用脱脂棉包住约0.2g粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关和反应的结论如下，请补充完整：
a．有___________生成；b．反应放热
(2)某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有，使酚酞氧化导致颜色褪去。同学们向反应后溶液中加入___________，可观察到___________，说明有存在。
(4)向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法正确的是___________

A．是分解反应的催化剂

B．既表现氧化性又表现还原性

C．将还原为

D．将氧化为

(5)资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为：___________。

2 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)

下列说法不正确的是

A．甲装置不需要加热即可以产生氯气，说明氧化性

B．丙和丁中均会发生反应：

C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于

D．若取反应后丙中紫色溶液加入稀硫酸产生，可以证明具有氧化性

4 . 研究小组为证明NO₂和O₂均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO₂、O₂中进行实验，获得如下实验现象。

可燃物	NO2	O2
带火星的木条	5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清	5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊
带火焰的木条	木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊	木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊
H2	点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠	点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠

下列说法不正确的是

A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应

B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度

C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3

D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应

5 . 某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴1mol/LKSCN溶液	溶液立即变红
Ⅱ．将试管静置一段时间	突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ．将Ⅱ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中	有白色沉淀生成

资料：SCN^-能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂迅速聚合为红色的(SCN)_x．
(1)KSCN中，C、N元素的化合价分别为价和分价，则S元素的化合价为______。
(2)Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。
(3)研究 SCN^-的最终转化产物。
①取少量Ⅱ中试管内的溶液，______(填操作和现象)，证明SCN^-中S元素的转化产物是。
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有NO₂，但不能说明NO₂一定是SCN^-中N元素的转化产物，原因是______。
③在Ⅲ中NO₂转化为。将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含SO₂。综合上述实验，SCN^-的最终转化产物中一定有______。
(4)Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是______(写出一条即可)。

6 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生）

下列说法正确的是

A．乙中所用试剂为饱和溶液

B．丙和丁中均会发生反应：

C．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性

D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明氧化了

7 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。
某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．；。
ii． ； 。
iii．和在酸性条件下均能生成。
(1)探的还原性
实验I 粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

实验V：

ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和IV推测氧化性：，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应方程式为_______。
②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：_______。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：_______。示例：

8 . 已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁钉只作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性：

9 . 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】

【分析解释】
(1)在反应中，和属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)N的原子结构示意图为___________。从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________
(4)实验②中，观察到的现象是___________
(5)实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有

10 . 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：

序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
操作	1:2	1:2
实验现象	铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

资料：
i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：

(3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。
(4)研究的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。
②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。