1 . 下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是
| 选项 | 粒子组 | 是否共存 | 解释 |
| A |  | 否 |  |
| B |  | 否 |  |
| C |  | 能 | 离子间不反应 |
| D |
| 否 |
|
、
、
、
+
+
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 下列各组粒子在溶液中能大量共存，且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
| 选项 | 粒子 | 试剂X | 发生的离子反应 |
| A |  | 少量醋酸 |  |
| B |  | 少量硫化钠 |  |
| C |  | 少量纯碱 |  |
| D |  | 少量氧化铁 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 利用废电池材料
（含炭黑及少量
等元素）回收金属资源的工艺流程如下：
如下表：
②电极电位
表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应
的
越大，表示
的氧化性越强。
酸性条件：
；
碱性条件：
；
③丁二酮肟是不溶于水的固体，溶于乙醇后可与
反应生成丁二酮肟镍。
转化后的钴离子价电子排布式为______ ，滤渣1为______ 。
(2)“氧化调"中，
转化为
，滤渣2中还有______ ，调节范围为______ 。
(3)“转化”时，加入浓氨水将
转化为
的原因是______ ，加
目的是______ 。
(4)“沉镍”后，从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是______ 。
(5)由
溶液制备催化剂
的步骤为：第一步加入尿素
生成
沉淀（有
气体产生），第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式______ 。
(6)由
制备得一种锂离子电池材料
，其晶胞分别由4个
个
立方单元构成。则
______ 。
（含炭黑及少量等元素）回收金属资源的工艺流程如下：
如下表：氢氧化物 |
|
|
|
|
完全沉淀 | 9.2 | 1.3 | 4.7 | 3.1 |
表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应的越大，表示的氧化性越强。酸性条件：
；碱性条件：
；③丁二酮肟是不溶于水的固体，溶于乙醇后可与
反应生成丁二酮肟镍。
转化后的钴离子价电子排布式为(2)“氧化调
"中，转化为，滤渣2中还有范围为(3)“转化”时，加入浓氨水将
转化为的原因是目的是(4)“沉镍”后，从滤渣3中回收丁二酮肟固体的操作是
(5)由
溶液制备催化剂的步骤为：第一步加入尿素生成沉淀（有气体产生），第二步焙烧得到。写出第一步的离子方程式(6)由
制备得一种锂离子电池材料，其晶胞分别由4个个立方单元构成。则
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4 . 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
。下列有关说法正确的是
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是A．向1mol/L的HBr溶液中滴加 溶液，无明显现象发生 |
B．2mol/L的 与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量 产生 |
C．在含 、 、 的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 |
D．浓度相等时，还原性： |
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解题方法
5 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A． 胶体的制备： |
B．含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石 ]： |
C．向含有 明矾溶液中滴加 溶液至铝离子完全沉淀： |
D．向含有 的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为 时： |
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6 . 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是
| A．X是宇宙中含量最高的元素 |
| B．Y元素单质由单原子分子组成 |
| C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的 |
| D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质 |
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7 . 磷精矿主要成分为Ca5F(PO4)3，含少量REPO4、FeO、Fe2O3、SiO2，其中RE代表稀土元素。从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下：
(1)RE属于ⅢB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为_______ 。
(2)“酸浸”过程HNO3与Ca5F(PO4)3反应生成两种酸，写出其化学方程式_______ 。
(3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH+POCl3⇌(RO)3PO+3HCl制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中−R代表烃基，其对(RO)3PO产率的影响如下表。
由表可知，随着碳原子数增加，烃基_______ (填“推电子”或“吸电子”)能力增强，O−H键更难断裂，(RO)3PO产率降低。
(4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3，Fe2+、Fe3+、Re3+的沉淀率随pH变化如图。
①试剂X为_______ (填“Na2SO3”或“NaClO”)，应调节pH为_______ 。
②通入NH3得到REPO4沉淀的过程为：i．H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4
ii．_______ (写出该过程的离子方程式)
(5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有_______ 杂质(填化学式)。
(6)在整个工艺中，可从副产物中提取_______ 、_______ (填名称)，用于生产氮肥。
(1)RE属于ⅢB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为
(2)“酸浸”过程HNO3与Ca5F(PO4)3反应生成两种酸，写出其化学方程式
(3)“萃取”的目的是富集RE，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。通过3ROH+POCl3⇌(RO)3PO+3HCl制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中−R代表烃基，其对(RO)3PO产率的影响如下表。
| −R | −CH2CH3 | −CH2CH2CH3 | −CH2CH2CH2CH3 |
| (RO)3PO产率/% | 82 | 62 | 20 |
(4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向“萃取液”中通入NH3，Fe2+、Fe3+、Re3+的沉淀率随pH变化如图。
①试剂X为
②通入NH3得到REPO4沉淀的过程为：i．H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4
ii．
(5)若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有
(6)在整个工艺中，可从副产物中提取
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23-24高三上·辽宁·期中
8 . 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A． 具有还原性 | B． 是直线形非极性分子 |
C．该反应中 是氧化产物 | D．电负性： |
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2023-12-14更新
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142次组卷
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3卷引用：选择题6-10
9 . 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 往碘的 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 | 分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 | 碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力 |
| B | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 | 试纸变白 | 次氯酸钠溶液呈中性 |
| C | 将酸化的 溶液滴入 溶液中 | 溶液变黄色 | 的氧化性大于 |
| D | 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液 | 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 | 氯气与水的反应存在限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 
、
都是大气污染物。请回答下列有关问题：
(1)碘循环工艺能吸收，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：_______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，反应温度控制在20~100℃的原因是_______ 。
②若有196g
生成，理论上产生氢气的体积为_______ L(标准状况)。
(2)工业上用
溶液吸收
，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为
，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为_______ 。
(3)工业上脱出，也可以在加热和催化剂作用下用
还原生成
和
，实验测得温度高于400℃时，脱出率减小，其原因可能是_______ 。
(4)工业上可用吸收含的烟气得到
，将50.7g受热分解，分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。_______ 。
②1160℃时，所得固体的化学式为_______ 。
、都是大气污染物。请回答下列有关问题：(1)碘循环工艺能吸收
，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：
②若有196g
生成，理论上产生氢气的体积为(2)工业上用
溶液吸收，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为(3)工业上脱出
，也可以在加热和催化剂作用下用还原生成和，实验测得温度高于400℃时，脱出率减小，其原因可能是(4)工业上可用
吸收含的烟气得到，将50.7g受热分解，分解过程中的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。
②1160℃时，所得固体的化学式为
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2023-11-05更新
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139次组卷
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2卷引用：重庆市2023-2024学年高三上学期11月调研测试化学试题
