1 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．加入过量的溶液：

B．向溶液中加少量的溶液：

C．将通入到含的溶液：

D．溶液与溶液等体积混合：

3 . 已知：①2+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
③2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺
由此判断，下列说法错误的是

A．还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+

B．反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生

C．若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液

D．将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

4 . 硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。
①
②
③
④
下列说法正确的是

A．反应③中每消耗4.5gH2O同时生成40.5g

B．反应④中表现了+2价硫元素的强氧化性

C．上述反应中都只表现了还原性

D．反应②中每消耗2.8g S2O转移电子数为0.05NA

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．海水提镁中用石灰乳沉镁：

B．向溶液中加入足量溴水：

C．将通入氯水溶液中：

D．过量铁粉加入稀硝酸中：

7 . 工业上用发烟HClO₄将潮湿的CrC1₃氧化为棕色的烟[CrO₂(C1O₄)₂]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO₄中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（       ）

A．CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价

B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

D．该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

8 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
实验①：向2mL K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．
实验②：向2mL 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：．
下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小