1 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

2 . 已知反应：。有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Ce³⁺、Fe²⁺、H⁺、HSO、SO、Al³⁺、HCO、CO、NO九种离子中的几种，向该溶液中，逐滴滴入一定体积NaOH溶液，一段时间后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有Fe2+	B．溶液中可能含有SO、HCO
C．溶液中一定不含Al3+	D．溶液中一定含有NO

4 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与H₂的混合气体通入 Ce(SO₄)₂与 Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是
       

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2

C．反应前溶液中Ce4＋浓度一定等于反应后溶液中的Ce4＋浓度

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

5 . 下列各组物质所发生的反应与滴加顺序无关的是

A．溶液和新制氯水	B．溶液与溶液
C．溶液和溶液	D．氨水与溶液

6 . 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是

A．上述反应的化学方程式为

B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1

C．催化转化过程中NO中的N元素被氧化

D．将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染

7 . 下列说法正确的是

A．注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

B．c中固体可用碱石灰代替

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变

D．已知2KMnO4+16HCl(浓)= 2KC1+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为3：5

8 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mo/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B	将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，得无水AlCl3	SOCl2更易与水结合生成稳定的结晶水合物
C	向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：II2+I-
D	向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加CH3CH2OH，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色	乙醇发生了氧化反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知离子氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

B．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁

C．若固体仅有铜单质，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+

D．若固体有铁单质，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，-定无Fe3+，但下能确定有无Fe2+