1 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列说法正确的是

A．与的反应方程式不随反应条件的变化而改变

B．与的反应方程式不随用量的变化而改变

C．过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的漂白性

D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有蓝色沉淀生成

3 . 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是

A．	B．
C．	D．

4 . 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石()粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是

A．金属钠做还原剂	B．每生成金刚石，有被氧化
C．还原性比较：	D．是一种非电解质

5 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列离子方程式正确的是

A．将少量氯气通入：

B．将Na块放入水中，产生气体：

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

D．将少量溶液滴入溶液中：

7 . 下列实验设计的步骤及现象、实验结论均正确的是

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	用pH试纸测定NaClO溶液的pH	HClO是弱电解质
B	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋
C	向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象	可探究浓度对反应速率的影响
D	先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间	可探究温度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO、SO、Na+

B．遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO、SO、I-

C．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl-

D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+

9 . 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。
(1)中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。
(3)根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。

A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2

(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

10 . 回答下列问题：
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。
A．Fe　　　　　 　　　　 　B．Fe^2＋　　　　 　　 　　C．Fe^3＋
(2)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去与O₂结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
(4)在Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了_______性和_______性，则56 gFe参加反应时，被还原的HNO₃为_______g。
(5)   Ca(Cl O)₂+4HCl(浓)=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。