1 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

2 . 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题：

(1)④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。
(2)工业制漂白粉是将①通入___________中制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式___________。
(3)工业上常用NaClO₂制备ClO₂，该反应的化学方程式为，(用单线桥标明电子转移方向和数目) _______，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。
(4)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱___________(填可以或不可以)用pH试纸分别测定。
(5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为N₂，整个过程对环境无污染，反应的离子方程式为___________。

3 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．转化过程的总反应方程式为

B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1

C．转化反应前后混合溶液内和的总数保持不变

D．反应Ⅰ、Ⅱ中含Ce的物质均作氧化剂

4 . 判断下列说法不正确的是

   

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

5 . 下列有关离子方程式正确的是

A．用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH-=＋H2↑

B．FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得FeCO3：Fe2＋+2=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2H+

6 . 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

7 . 大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。下列说法错误的是

A．CaH2的电子式为H：Ca：H

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

8 . 次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：

(1)滤渣1的主要成分是____，在周期表中的位置___。
(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为____。
(3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式____。
(4)整个流程中的__(填化学式)能重复利用。
(5)还原软锰矿制备的化学方程式为____。
(6)往溶液中加入过量溶液可以制得，该反应的离子方程式为__。

9 . 与浓反应的化学方程式：。正确的是

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．中

C．中x既含又含

D．中、个数比为1∶5

10 . 向FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线a代表溶液中I-的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L

C．原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为