1 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

2 . 一定条件下，2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂ 则下列推断正确的是

A．该反应属于复分解反应	B．氧化性I2>KClO3
C．还原性KClO3>I2	D．还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3

3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用NaOH溶液吸收少量SO2：

B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：

4 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中反应的化学方程式为___________。
(3)c中反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到较为纯净的KClO₃晶体。取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

5 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃ + 2KNO₃ =K₂O + xNa₂O + 16N₂↑，下列说法错误的是

A．x=5	B．每生成16 mol N2转移30 mol电子
C．N2既是氧化产物又是还原产物	D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15

6 . 某溶液中含有下列六种离子：①Ba²⁺、②Fe^2＋、③Mg^2＋、④Fe^3＋、⑤NH、⑥NO，向其中加入稍过量Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．①⑥

B．②⑥

C．③⑤

D．④⑤

7 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”、“还原”)。
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．NaOH固体

(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①写出NO₂溶于水的化学方程式：_______，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

8 . 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→H2O

B．HCl→Cl2

C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu

9 . 在 MnO₂ + 4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O 的反应中，下列说法正确的是

A．盐酸中的 Cl－被还原为 Cl2	B．MnO2 中的锰元素被氧化成 MnCl2
C．每 4 个Cl－中有 2 个被还原	D．每 4 个 Cl－中有 2个被氧化

10 . 常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是

A．反应①中作为还原剂

B．Z元素在反应②中被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是

D．反应可以进行