1 . 已知离子氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

B．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁

C．若固体仅有铜单质，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+

D．若固体有铁单质，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，-定无Fe3+，但下能确定有无Fe2+

2 . ClO₂ 具有很强的氧化性，是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
①实验室可通过以下反应制得 ClO₂：(①、②两步反应方程式有物质未填及未配平)
；
②KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物 ClO₂：
；
下列说法不正确的是

A．KClO3 在反应①、②中均是作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子

B．反应①中，a = d = f = g，物质 M 是 H2O，CO2 是氧化产物

C．反应②中，氧化剂和还原剂的个数比为 5：1，且浓盐酸体现了还原性和酸性

D．ClO2 的消毒能力(以单个分子得到的电子数表示)是 Cl2 的 2.63 倍(保留小数点后 2 位)

3 . 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．推测可发生：

B．氧化性强弱顺序为：

C．反应 3 的离子方程式为：

D．反应 2 的氧化剂为 Mn3+，还原产物为 Fe3+

4 . 下图是实验室中制取的流程图，已知 显墨绿色，下列说法错误的是

A．第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B．第②步中作还原剂，第③步分批浸取可提高浸取率

C．第④步通发生反应：，当有43.5g沉淀生成，反应中转移的电子数为NA个

D．第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化较大

5 . 根据下列化学方程式，判断有关物质的氧化性或还原性强弱顺序，正确的是

；

A．还原性：	B．还原性：
C．氧化性：	D．氧化性：

6 . 下列有关氧化还原反应的描述正确的是

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，非金属阴离子被氧化可以得到非金属单质

C．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应可能是氧化还原反应

D．氧化还原反应中，一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低

7 . 实验室中利用固体进行如图所示实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物

B．实验中浓盐酸表现酸性和还原性

C．整个过程中Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D．若G的物质的量为0.02mol，则H的物质的量为0.22mol

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．海水提镁中用石灰乳沉镁：

B．向溶液中加入足量溴水：

C．将通入氯水溶液中：

D．过量铁粉加入稀硝酸中：

9 . 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．d具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用

B．f的酸性强于，故氯元素的非金属性强于硫元素

C．a与e反应一定不能制得b

D．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品