1 . 舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，下列对于该反应的说法正确的是

A．KMnO4是还原剂	B．MnCl2是氧化产物
C．HCl在反应中得电子	D．HCl体现还原性和酸性

2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
C	证明有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
D	鉴别两种红棕色气体和	向盛有淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质

B．过程Ⅱ中，可氧化

C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应

D．总反应为

4 . 工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为___________。

②NO与反应生成HNO₃的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(2)NO和NO₂等氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应：、，下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(3)脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式___________。

(4)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

①在酸性溶液中，氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置如图。设计该装置的优点是___________。脱硝反应中，每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________mol。

5 . 既有氧化性，又有还原性的微粒是

A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Cl-

8 . 下列离子方程式正确的是

A．向溶液中加入少量溶液：

B．将SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO

C．FeBr2与等物质的量氯气在溶液中反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

D．向苯酚钠溶液中通入少量

9 . 是一种压电材料。实验室以纯净为原料，采用下列路线模拟工业制备，“焙烧”所得产物的物质的量之比为1：4.下列说法错误的是

A．“焙烧”步骤中固体R为炭粉，作还原剂

B．“浸取”步骤应选用的酸是稀硫酸

C．“浸取”过程中会产生有毒气体，需要在通风橱中进行

D．“沉淀”产品的热分解方程式为

10 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．“84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为ClO-+Cl-+2H+=Cl2 ↑+H2O

B．Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑

C．向NaClO溶液中通如少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

D．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓